この化学辞書は、文字 H で始まる化学の定義を提供します。これらの用語集の用語は、化学および化学工学で一般的に使用されます。下の文字をクリックして、その文字で始まる用語と定義を見つけてください。
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ハーバー プロセス –ハーバープロセスまたはハーバーボッシュプロセスは、水素と窒素からアンモニアを製造するために使用される工業プロセスです。 Fritz Haber は、このプロセスの発見により 1918 年のノーベル化学賞を受賞しました。
ハフニウム – ハフニウムは、原子番号 72 の遷移金属元素の名前で、記号 Hf で表されます。
ハーフセル – ハーフセルは、電解セルまたはボルタ電池の半分であり、酸化または還元が発生します。陽極での半電池反応は酸化ですが、陰極での半電池反応は還元です。
半等式 – 半方程式は、酸化または還元の半反応を記述するために書かれた方程式です。
例:Zn (s) → Zn (aq) + 2e は、酸化半等式の例です。
半減期 (t1/2 ) – 半減期は、反応物の半分を生成物に変換するのに必要な時間です。この用語は一般に、反応物が親同位体で生成物が娘同位体である放射性崩壊に適用されます。
例:トリチウム (H-3) の半減期は 12.3 年で、ベータ崩壊によってヘリウム 3 に崩壊します。トリチウムの 1 グラムのサンプルには、12.3 年で 0.5 グラムのトリチウムしか含まれません。さらに 12.3 年で、この同じサンプルには 0.25 グラムのトリチウムしか含まれません。
半反応 – 半反応は、完全な酸化還元反応の還元反応または酸化反応のいずれかです。半反応はそれぞれ、電気化学セルの電極で発生します。
ハロゲン化物 – ハロゲン化物は、元素の 1 つがハロゲンである二元化合物です。
例:塩酸 (HCl) は、2 つの原子しか含まず、1 つの塩素がハロゲンであるため、ハロゲン化物です。
ハライドイオン – 電荷が -1 の陰イオンである一重項ハロゲン原子。
例:F、Cl、Br、I はすべてハロゲン化物イオンです。
ハロアルコール – ハロアルコールは、隣接する炭素原子を含む有機化合物で、1 つの炭素にはハロゲン置換基があり、もう 1 つの炭素にはヒドロキシル置換基があります。
別名：ハロヒドリン
ハロアルカン – ハロアルカンは、1 つ以上のハロゲン原子を含むアルカンです。
別名:ハロゲノアルカン
ハロアレーン – ハロアレーンは、ハロゲン原子がアリール環の一部である炭素原子に結合している分子です。
別名：ハロゲノアレーン、ハロゲン化アリール
例:クロロベンゼン、フルオロベンゼン、ブロモベンゼンはすべてハロアレーン分子です。
ハロカーボン – ハロカーボンは、1 つ以上のハロゲン原子を含む炭化水素です。
別名：ハロゲン化炭化水素
例:クロロフルオロカーボン (CFC) はハロゲン化炭化水素です。
ハロフォーム – ハロホルムは、3 つのハロゲン原子がすべて同一であるトリハロメタンです。
例:クロロホルム (CHCl3 ) は、3 つのハロゲンすべてが塩素原子であるハロホルム分子です。
ハロゲン – ハロゲンは、周期表のグループ VIIA (またはグループ 17) にある元素です。ハロゲンは、7 つの価電子を持つ反応性の非金属です。
ハロゲン化エーテル – ハロゲン化エーテルは、エーテルの水素原子の 1 つ以上がハロゲン原子で置き換えられたエーテルです。
ハロゲン化炭化水素 – ハロゲン化炭化水素は、ハロカーボンの別名です。上記の定義を参照してください。
ハロゲン化 – ハロゲン化は、ハロゲン原子が分子に組み込まれる化学反応です。
ハロゲノアルカン – ハロゲノアルカンは、ハロアルカンの別名です。上記の定義を参照してください。
ハロゲノアレーン – ハロゲノアレーンは、アロアレンの別名です。上記の定義を参照してください。
ハロヒドリン – ハロディドリンは、ハロアルコールの別の用語です。上記の定義を参照してください。
ハロン – ハロンは、1 つまたは 2 つの炭素原子とハロゲン原子を含む有機化合物です。
ハロンは、次のパターンに従う番号付けスキームによって番号付けされます。
ハロン abcde
どこ
aは炭素原子の数です
bはフッ素原子の数
cは塩素原子の数です
d は臭素原子の数です。
e はヨウ素原子の数です。
5 桁未満のハロン数は、数字の末尾にゼロの値があると見なされます。
例:ハロン 1011 はブロモクロロメタン (CH2 BrCl):1 炭素、0 フッ素、1 塩素および 1 臭素原子。
触覚 – ハプティシティとは、隣接する原子のグループが配位化合物の中心原子にどのように結合するかを表す用語です。隣接するグループの各原子は、中心原子に 1 回だけ結合します。化合物の触覚性は、中心原子に結合した隣接原子の数であり、ギリシャ文字 η で表されます。
例:フェロセンは、中央の鉄分子に結合した 2 つのシクロペンタジエニル環を持つ分子です。 5 つの隣接する炭素原子が中央の鉄原子に結合しているため、触覚性は 5 です。フェロセンの分子式は Fe(η-(C5 H5 )2 ).
硬水 – 硬水は、大量の Ca および/または Mg を含む水のことです。
硬X線 – 硬 X 線は、エネルギーが 5 keV を超える X 線です。
ハートリー – ハートリーはエネルギーの派生単位です。ハートリーは 2Rhc として定義されます。
R はリュードベリ定数です。
h はプランク定数
cは光速
hartree の記号は Eh のいずれかです またはハ。
1Ha =4.359 743 94(22)x10−18 J =27.211 383 86(68) eV
ハッシウム – Hassium は、原子番号 108 の遷移金属元素の名前で、記号 Hs で表されます。
HCFC – HCFC は h の頭字語です ydroc フロロf ルオロc 水素、塩素、フッ素、および炭素原子で構成される化合物であるアルボン。 HCFC は、冷媒およびエアゾール噴射剤として、従来のクロロフルオロカーボンに取って代わりました。それらは通常、CFC よりも環境への害が少ないと考えられています。
別名：ハイドロクロロフルオロカーボン
熱 – 熱は、温度差によって物質の 2 つのサンプル間を流れるエネルギーの形態です。熱は通常、変数「Q」で表されます。
熱は、物質の温度を上げるプロセスにも適用されます。
熱容量 – 熱容量とは、物体の温度を特定の量だけ上昇させるのに必要な熱エネルギーの量です。 SI 単位では、熱容量 (記号:C) は、温度を 1 ケルビン上げるのに必要なジュール単位の熱量です。
例:水 1 グラムの熱容量は 4.18 J です。銅 1 グラムの熱容量は 0.39 J です。
生成熱 ( ΔHf ) – 生成熱は、一定の圧力で、その元素から純粋な物質を生成する際に放出または吸収される熱 (エンタルピー変化) であり、通常 ΔHf で表されます .
融解熱 ( ΔHfus ) – 融解熱は、一定の圧力と温度で、1 モルまたは 1 グラムの固体を液相に変換するためのエンタルピーの変化であり、通常 ΔHfus として表されます .
昇華熱 ( ΔHsub ) – 昇華熱は、一定の圧力と温度で、1 モルまたは 1 グラムの固体を直接気相に変換するためのエンタルピーの変化であり、通常 ΔHsub で表されます .
気化熱 ( ΔHvap ) – 気化熱は、一定の圧力と温度で、1 モルまたは 1 グラムの液体を蒸気 (気相) に変換するためのエンタルピーの変化であり、通常 ΔHvap として表されます。 .
ヘヴィメタル – 重金属は有毒金属です。金属を重金属として割り当てる標準的な定義はありません。一部の軽金属および半金属は有毒であるため、重金属と呼ばれますが、金などの一部の重金属は通常無毒です。ほとんどの重金属は、原子番号、原子量が大きく、比重が 5.0 を超えています。重金属には、いくつかの半金属、遷移金属、塩基性金属、ランタニド、およびアクチニドが含まれます。
例:重金属には、鉛、水銀、カドミウム、場合によってはクロムが含まれます。あまり一般的ではありませんが、鉄、銅、亜鉛、アルミニウム、ベリリウム、コバルト、マンガン、ヒ素などの金属が重金属と見なされる場合があります。
重質ナフサ – 重質ナフサは、90 °C から 200 °C の間で沸騰した炭素数 6 から 12 の炭化水素から蒸留されたナフサの一種です。
重水 – 重水は、水素原子が重水素同位体原子で構成されている水です。重水はD2 O.
ヘクト – Hecto は 10 に関連付けられた接頭辞です。hecto の記号は h です。
ハイゼンベルクの不確定性原理 – 任意の時点での粒子の位置と運動量の両方を完全な精度で決定することは不可能であるという科学的原則。
ヘリウム – ヘリウムは、原子番号 2 の希ガス元素の名前であり、記号 He で表されます。
ヘルムホルツの自由エネルギー – ヘルムホルツの自由エネルギーは、体積と温度が一定の閉鎖系で吸収または放出されるエネルギー量です。ヘルムホルツ自由エネルギーは文字 A で表されます。
ヘンダーソン・ハッセルバルヒ方程式 – Henderson-Hasselbalch 式は、溶液の pH または pOH と pK
例:pH =pK
ヘンリーの法則 – ヘンリーの法則は、溶液に溶解するガスの質量が、溶液上のそのガスの分圧に正比例すると述べている化学の法則です。
肝気 – 肝臓の空気は、化合物硫化水素、H2 の非推奨用語です S. 肝臓の空気は、燃える硫黄の「腐った卵」のにおいに関連するガスでした.
ヘプトース – ヘプトースは、7 つの炭素原子を持つ単糖です。
肝毒性 – 肝毒性とは、化合物が肝臓に有害な場合です。 Hepato はギリシャ語で肝臓を意味します。
例:タイレノールまたはアセトアミノフェンは肝毒性です。
肝臓毒 – Hepatotoxin は、肝毒性の別の用語です。上記の定義を参照してください。
除草剤 – 除草剤は、植物に有毒な化合物のクラスです。
例:2,4-ジクロロフェノキシ酢酸または 2,4-D は、作物の周りの広葉雑草を防除するために開発された一般的な除草剤です。
気密シール – ハーメチック シールは、空気やガスを通さないボリュームのエンクロージャです。
別名：気密シール
ヘルツ – ヘルツは周波数の SI 単位です。 1 ヘルツ (Hz) =1 サイクル/秒
ヘスの法則 – ヘスの法則は、化学反応全体のエネルギー変化が、それを構成する個々の反応のエネルギー変化の合計に等しいという法則です。
ヘテロ原子 – ヘテロ原子は、有機分子内の炭素または水素以外の原子です。
複素環化合物 – 複素環式化合物は、少なくとも 1 つの非炭素原子で構成される環構造を含む化合物です。
例:フラン、ピロール、ピリダジンはすべて複素環化合物です。
ヘテロ二量体 – ヘテロ二量体は、両方の mer サブユニットが互いに異なる二量体です。
異種 – 不均一とは、不均一な材料で構成される混合物を指します。
例:砂と水の混合物は不均一です。コンクリートは不均一です。
不均一触媒 – 不均一系触媒は、触媒の相が反応物の相と異なる触媒です。
例:アンモニアを生成するハーバー プロセスでは、ガス状水素とガス状窒素のガス状反応物間の不均一系触媒として固体鉄を使用します。
異種混合物 – 不均一な混合物は、不均一な組成を持つ混合物です。
例:コンクリートは骨材、セメント、水の異種混合物です。
不均一な反応 – 不均一反応とは、反応物が互いに異なる相にある化学反応です。
例:酸と金属 (液体と固体) の間の反応は不均一反応です。
異核 – ヘテロ核とは、2 つ以上の異なる元素を含む分子を指します。
例:NaCl は異核分子です。
ヘキソース – ヘキソースは、6 つの炭素原子を持つ単糖です。
例:グルコースはヘキソース分子です。
六価 – 六価とは、原子価が 6 の元素または化合物を指します。
例:クロムは 6 価の場合があります。
彼の – His は、アミノ酸ヒスチジンの略語です。ヒスチジンは H とも略されます。
ホルミウム – ホルミウムは、原子番号 67 のランタニド元素の名前で、記号 Ho で表されます。
ホモ二量体 – ホモ二量体は、両方の mer サブユニットが同一である二量体です。
均質 – 均質とは、その体積全体で一貫した、または均一な物質を指します。
例:空気は気体の均質な混合物と見なされます。
均一系触媒作用 – 均一系触媒作用は、触媒が反応物と同じ相にある触媒を含む反応です。
同核 – 同核は、1 つの要素のみからなる分子を指します。
例:H2 、O2 , N2 はすべて等核分子です。
ホモポリマー – ホモポリマーは、鎖のすべての mer 単位が同じであるポリマーです。
例:ポリ塩化ビニル (PVC) はホモポリマーです。
ホルモン – ホルモンは、導管のない腺を介して生物の血流に直接分泌される分子です.この分子は化学メッセンジャーとして機能し、1 つの細胞または細胞群から別の領域に情報を運びます。
例:エピネフリン、メラトニン、セロトニン、インスリン、テストステロンはすべてホルモンです。
Huckel (または Hückel の) ルール – Huckel の (または Hückel の) 規則は、分子内の非局在化 π 電子の数に基づいて、環状分子が芳香族であるかどうかを定義するための一般的な規則です。ヒュッケルの法則によると、環が芳香族であるためには、分子は次の条件を満たさなければなりません:
- 4n+2 個の非局在化共役π電子を持ちます。n は整数です。
- 平面的であること
- 周期的
- 環内のすべての原子がπ電子または非共有電子対の非局在化に関与しています。
注:ヒュッケルの法則は、融合環が 3 つを超える系では機能しません。たとえば、ピレンは 4 つの縮合環を含み、16 個の共役 π 電子を持っていますが、芳香族です。
湿度 – 湿度は、空気中に存在する水蒸気の量の尺度です.
ハイブリッド軌道 – 混成軌道は、2 つ以上の原子軌道の組み合わせによって形成される軌道です。
例:BeF2 のベリリウムの周りに形成される軌道は、sp 混成軌道と呼ばれる s 軌道と p 軌道の組み合わせです。
水竜 – Hydragyrum は水銀元素のラテン語名です。 Hydragyrum は「液体の銀」を意味し、水銀の元素記号 Hg の源です。
水和反応 – 水和反応は、水素とヒドロキシル イオンが炭素二重結合の炭素に結合する反応です。水和反応の一般式は、
酸中の RRC=CH2 → RRC(-OH)-CH3
水素化物 – 水素化物は、水素化物イオンを含む化合物です。
例:強塩基水素化ナトリウム (NaH) は水素化合物です。
水素イオン – 水素化物イオンは、水素または H の負に帯電したイオンです。
別名：水素陰イオン
炭化水素 – 炭化水素は、炭素原子と水素原子のみからなる物質です。
例:ベンゼン (C6 H6 ) とヘキサン (C6 H14 ) は炭化水素です。
ハイドロクロロフルオロカーボン – ハイドロクロロフルオロカーボンは、水素、塩素、フッ素、および炭素原子で構成される化合物です。ハイドロクロロフルオロカロンは、冷媒およびエアゾール噴射剤として従来のクロロフルオロカーボンに取って代わりました。それらは通常、CFC よりも環境への害が少ないと考えられています。
別名：HCFC
水素 – 水素は原子番号 1 の非金属元素の名前で、記号 H で表されます。
水素結合 – 水素結合は、電気陰性原子と別の電気陰性原子に結合した水素原子との間の引力 (双極子間) 相互作用の一種です。この結合には常に水素原子が含まれます。水素結合は、分子間または単一分子の一部内で発生する可能性があります。水素結合はファン デル ワールス力よりも強い傾向がありますが、共有結合やイオン結合よりは弱いです。
水素化 – 水素化は、水素の付加をもたらす還元反応です (通常は H2 として) ）。有機化合物が水素化されると、より「飽和」します。水素化には多くの用途がありますが、ほとんどの人は、液体油を半固体および固体脂肪にするために使用される反応としてよく知っています.飽和脂肪とトランス脂肪を生成するための不飽和食事性脂肪の水素化に関連する健康上の懸念があるかもしれません.
加水分解 – 加水分解は、1 つの反応物質が水である分解反応の一種です。加水分解反応の一般式は次のとおりです。
AB + H2 O → AH + BOH
有機加水分解反応には、水とエステルの反応が含まれます。この反応は一般式に従います。
RCO-OR’ + H2 0 → RCO-OH + R'-OH
ダッシュは、反応中に切断される共有結合を示します。
比重計 – 比重計は、2 つの液体の相対密度を測定するデバイスです。それらは通常、液体の比重を測定するために校正されています。
例:塩水水族館の愛好家は比重計を使用して、水槽の塩分または塩分を監視します。
ハイドロン – ハイドロンは、水素原子の陽イオンです:H.
ヒドロニウムイオン – ヒドロニウム イオンは、H3 に付けられた名前です 水のプロトン化に由来する O カチオン。ヒドロニウム イオンは、最も単純なタイプのオキソニウム イオンです。
親水性 – 親水性は、水と強い水素結合を形成する分子または官能基です。
疎水性 – 疎水性は、水をはじく物質の特性です。疎水性分子は、非極性分子であり、一緒にグループ化される傾向があります。
例:油脂は疎水性です。
水酸化物 – 水酸化物は、1 つの酸素原子と 1 つの水素原子を含むイオンです。水酸化物イオンの化学式は OH です。
水酸基 – ヒドロキシル基は、酸素原子に共有結合した水素原子からなる官能基です。ヒドロキシル基は、化学構造では -OH で表され、-1 の原子価を持っています。
ヒドロペルオキシル – ヒドロペルオキシルは、化学式 HO2 のラジカルです .ヒドロペルオキシルは、プロトンがスーパーオキシド イオンに供与されるか、水素が酸素分子に付加されるか、酸素原子がヒドロキシル基に付加されると形成されます。
吸湿性 – 吸湿性は、周囲から水を吸収または吸着する物質の特性です。
例:塩化亜鉛、塩化ナトリウム、水酸化ナトリウムの結晶は吸湿性があります。
ハイパーゴリック – Hypergolic とは、成分が混合されたときに自然発火する混合物の特性を指します。
ハイパートニック – 高張とは、他の溶液よりも浸透圧が高い溶液を指します。
次亜塩素酸塩 – 次亜塩素酸塩は、分子式 ClO の陰イオンです。次亜塩素酸塩は、次亜塩素酸イオンを含む化合物も指します。
仮説 – 仮説は、現象に対して提案された説明です。仮説を立てることは、科学的方法のステップです。
例:青い空の下で湖が青く見えることを観察すると、湖が青いのは空が反射しているからであるという仮説を立てることができます。別の仮説として、水が青いから湖が青いというものがあります。
低血圧 – 低張性とは、他の溶液よりも浸透圧が低い溶液を指します。
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
