元素の周期表には、私たちの世界のオブジェクトを構成する構成要素が含まれています。水は水素原子と酸素原子が結合したものです。炭素原子はすべての生物に存在します。 2016 年現在、周期表には 118 のユニークな元素が含まれています。科学者は粒子加速度計を使用して新しい要素を作成しようとしていますが、これは難しいプロセスになる可能性があります。元素のキー、レイアウト、構造に慣れれば、周期表を読むのは簡単です。
エレメントキーとは?
各要素の情報を含むボックスは、要素キーと呼ばれます。各キーには、元素の名前、一意の記号、原子量、原子番号が含まれています。たとえば、酸素の原子番号は 8、原子量は 15.996、固有の記号は O です。 要素キーのこれらの各セクションは何を教えてくれますか?
原子番号
元素の原子番号から、原子核に含まれる陽子の数と、原子核の周りを回る電子の数がわかります。酸素の場合、各原子の中心に 8 つの正の陽子があり、8 つの負の電子がその周りを回っていることがわかります。 周期表のすべての元素 原子番号が割り当てられています。陽子と電子を数えるだけでなく、テーブル上の元素の位置も決定します。
原子質量
原子量は、要素キーの下部にある数字です。この数は、すべての電子、陽子、中性子を含む、元素の同位体の平均質量です。同位体は陽子の数は同じですが、中性子の数が異なります。
科学者たちは実験室で元素 93 から 118 までを作成しました。これらの人工要素は自然界には存在せず、一度に数ミリ秒以上存続することはありません。これらの元素の原子量は、作成時に最も長く残った元素に基づいています。今後の研究により、これらの元素の原子量が変更される可能性があります。
原子記号
最後に、元素の名前が原子の記号を決定します。ほとんどの場合、酸素や炭素のように、元素名の最初の文字です。カリウムや水銀などの他の物質では、科学者は歴史を振り返る必要があります。カリウムには K という指定があります そのネオラテン語の名前 - カリウムのために.水星には Hg という指定があります ギリシア語で「液体の銀」を意味する hydrargyrum という名前が付けられているためです。一方、シルバーは Ag と指定されています 、そのラテン語の名前 — Argentum は後に同じ色のフランス語の単語になりました:銀色.原子記号を見るだけでいくつの元素を推測できますか?
元素の分類は周期表を読むのに役立ちます
周期表の構造は、何気ない観察者には奇妙に見えるかもしれませんが、その設計には目的があります。各要素は、その原子量と数に従って配置されます。縦の列はグループです 、横の行はピリオドです .
グループ
元素は、化学的性質に基づいて列にグループ化されます。ローマ数字、または現代の表ではアラビア数字が各列を示します。これは、元素がその外殻に持つ電子の数であり、価電子として知られています。
価電子は、元素が他の元素と結合して分子を作るために利用できる電子の数です。
グループ 1 は、ナトリウム、カリウム、セシウムなどのアルカリ金属で構成されており、他の金属ほど密度が高くなく、反応性が高い.水や空気に触れると爆発するものさえあります。
グループ 2 には、容易に結合するカルシウムやマグネシウムなどのアルカリ土類金属が含まれます。それらの原子はグループ 1 の原子よりも小さいです。
グループ 3 から 12 は遷移金属です。このグループは、周期表の大部分を占めています。右端には、いくつかの金属、メタロイド、非金属があります。最も一般的な非金属は、グループ 17 のハロゲンとグループ 18 の希ガスで、何にも結合しません。
これらのグループの 1 つについて詳しく知りたいですか?グループのプロパティ、特徴、一般的な用途について詳しくは、要素シリーズの日常的な使用をご覧ください:
アルカリ金属 |アルカリ土類金属 |遷移金属 |アクチニド |ランタニド |基礎金属 |半金属 |非金属 |ハロゲン |希ガス
期間
各元素の原子核を囲んでいるのは、特定の数の電子しか保持できない殻です。周期表の元素は、殻の数に基づいて行に分類されます。
ネオンは 2 列目、つまりピリオドにあり、2 つのシェルがあることを意味します。最初の殻は 2 個の電子しか保持できませんが、2 番目の殻は最大 8 個の電子を保持できるため、合計 10 個になります。
周期表の一番下には、ランタニドとアクチニドがあります。ランタニドはすべてランタンの原子番号よりも大きい原子番号を持ち、ほとんどすべてが柔らかい銀色の金属です。アクチニドは周期表の一番下の列にあり、すべてアクチニウムよりも原子番号が大きい。これらの元素はどれも放射性が高いです。
色分け
周期表を読みやすくするために、最新のバージョンには色分けが含まれています。各色は、要素を異なるグループに分割します。エレメント 57 から 71 および 89 から 103 も、読みやすさを向上させるために別の行に配置されています。
定期的な傾向
周期表の読み方を学ぶと、そこに示されているトレンドを簡単に確認できるようになります。たとえば、表を左から右にたどると、電気陰性度が増加することがわかります。電気陰性度は、電子を運ぶ原子価殻が半分未満である場合に発生します。
上から下に移動すると、電気陰性度が減少します。これは、常に完全な原子価シェルまたは表の下部にあるランタニドとアクチニドを持つ希ガスには当てはまりません.
右から左に行くと、原子半径、または元素の核とその原子価殻の間の距離が増加することを示しています。グループ 1 の元素の半径は最大で、希ガスの半径は最小です。
この半径も、テーブルの上から下に移動するにつれて大きくなります。この方向に移動すると、金属の特性が増加することも示されます。チャートの左に行くほど、元素がより金属的になります。明らかに非金属である希ガスは右端にあり、アルカリ金属は左端にあります。
上記のガイドを使用すると、周期表をすぐに簡単に読むことができます!
