溶解度は、溶媒 100 g あたりのグラム数 (g/100 g) または溶液 1 L あたりのモル数で測定されます。例として、硝酸ナトリウム NaNO3 の溶解度を計算します。 、21.9 g の塩が 25 g の水に溶解した場合。この計算に基づいて、NaNO3 の最終体積 飽和溶液は55mlです。溶解度は、特定の温度で溶媒に溶解できる物質の最大量を示します。このような溶液は飽和溶液と呼ばれます。
<オール>化合物の質量を溶媒の質量で割り、100 g を掛けて溶解度を g/100g で計算します。 NaNO3の溶解度 =21.9g または NaNO3 x 100 g/ 25 g =87.6.
分子内のすべての原子の質量の合計として、溶解した化合物のモル質量を計算します。対応する元素の原子量は、化学元素の周期表に記載されています。 (「参考文献」を参照)。例では、次のようになります:モル質量 NaNO3 =M(Na)+M(N)+3 x M(O)=23+14+3x16=85 g/モル。
溶解した化合物の質量をそのモル質量で割り、モル数を計算します。この例では、これは次のようになります:モル数 (NaNO3 )=21.9g /85g/モル=0.258モル。
モル数を溶液容量 (リットル) で割り、溶解度 (モル/L) を計算します。この例では、溶液の体積は 55 mL または 0.055 L です。NaNO3 の溶解度 =0.258 モル/0.055 L=4.69 モル/L.
必要なもの
- 電卓
- 化学元素の周期表
