原子半径とは?
原子サイズとも呼ばれる原子半径の定義と、原子半径の傾向について説明しましょう。 周期表で。原子半径は、結合している同じ原子の 2 つの原子核間の距離の半分として測定されます。あなたの最初の考えは、原子核の中心からその電子雲の端までの距離を測定することだったかもしれませんが、これは不正確で実行可能ではありません.これは、軌道の境界が非常に曖昧であり、条件によっても変化するためです。したがって、原子半径は、下の図に示すように測定されます。
周期表の原子半径の傾向
原子半径は、周期表の左下隅に向かって増加し、フランシウムが最大の原子半径を持ちます。原子は期間全体でサイズが小さくなり、グループの下でサイズが大きくなります。トレンドを期間とグループのトレンドに分解してみましょう。
期間の傾向
周期表には多くの傾向があります。たとえば、イオン化エネルギー、電気陰性度、そしてもちろん、これから議論する原子半径です。一定期間にわたって、原子半径は減少します。これは、電子の数が期間を下って増加する一方で、それらは同じ主なエネルギーレベルに追加されるだけであり、したがって電子雲を拡大しないためです.しかし、この期間を過ぎると、陽子の数も増加します。この正電荷の増加は、電子を原子核に引き寄せたり引っ張ったりして、原子半径を減少させます。
注意すべきことの 1 つは、正に帯電した原子核と電子の間の引力の効果が、電子が連続して追加されるにつれて、電子の反発によってわずかに打ち消されることです。これが、原子半径の差が周期ごとに減少する理由です。
グループ トレンド
グループを下ると、原子半径が増加します。これは、各グループ間で、電子が連続してより高いエネルギー準位を占めるためです。電子雲のサイズが大きくなると、原子半径も大きくなります。
グラフの傾向
下のグラフに示すように、原子半径は各周期の最初の要素で最大であり、周期ごとに減少します。
最小および最大の原子半径
フランシウムは周期表で最大の原子サイズを持ち、ヘリウムは最小の原子サイズを持っています.
さらに読む
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