硫酸は、無色からこげ茶色の粘稠な油状の液体で、水と完全に混ざります。その色は純度によって決まり、硫黄成分が無色の純粋な製品に深い色合いを与えます。硫酸は、化学式 xH2SO4ySO3 の硫酸中の三酸化硫黄溶液である発煙硫酸としても見つけることができます。硫酸は、地球上で最も広く生産されている化学物質です。 2004 年、化学部門は 37,515,000 メートル トン (4,126,000 ショート トン) を生産し、肥料が全体の半分以上を占めています。
硫酸の物理的性質:
<オール>硫酸は、粘稠で無色の油状の液体です。
298 K で、比重は 1.84 です。
酸の沸点は 611 K です。水素結合のため、この分子は沸点が高く、厚みがあります。
この強力な化学物質は水と激しく反応し、大量の を放出します。そのため、H2SO4 を水と混ぜてはいけません。代わりに、絶え間なくかき混ぜながら酸をゆっくりと水に加えてください。
硫酸の化学的性質:
<オール>硫酸は高分子量の二塩基酸です。ディプロトン性でもあり、水溶液中で 2 段階でイオン化します。
この物質は非常に腐食性が高く、反応性があり、水溶性です。酸化力が高く、強力な酸化剤です。
ボラティリティが低いです。その結果、対照的な塩からより揮発性の酸を合成するのに役立ちます.
濃硫酸は強力な脱水剤です。その結果、この化学物質は、酸と反応しないさまざまな湿ったガスを乾燥させるために利用されます.
また、でんぷんなどの天然混合物から水分を取り除きます。
優れた酸化剤であるため、非金属と金属の両方を酸化できます。さらに、二酸化硫黄に分解されます。
発生:
水との親和性が高いため、純粋な硫酸は地球上で無水の形で自然に発生することはありません。酸性雨には希硫酸が含まれており、これは二酸化硫黄が大気中の水分の存在下で酸化され、亜硫酸酸化されたときに生成されます。二酸化硫黄は、石炭や石油などの硫黄含有燃料の燃焼による主要な副産物です (主な生成物である二酸化炭素と水を除く)。
硫酸は、硫化鉄などの硫化鉱物が酸化されると自然に生成されます。酸性鉱山排水（AMD）または酸性岩排水は、結果として生じる高度に酸性の水（ARD）を指します。この酸性水は、硫化鉱中の金属を溶解する能力があり、鮮やかな色の有毒な溶液になります。
硫酸亜鉛酸化物単語方程式:
硫酸は酸化亜鉛と反応して塩と水を生成します。酸化亜鉛の塩基性のために、これが発生します (金属酸化物は本質的に塩基性です)。酸と塩基が反応すると、塩と水になります。
ZnO + H2SO4 →ZnSO4 + H2O
硫酸の用途:
肥料の製造に使用されるリン酸 (H3PO4) の生成は、硫酸の最も重要な単一用途です。この用途では、米国で使用されるすべての硫酸の 70% 以上が使用されます。硫酸のその他の用途:
<オール>不純物を除去する手段として、ガソリンおよびその他の石油化学製品を精製するため。
蓄電池 (荷電粒子が流れる液体) 用。
商品に含まれる不純物を除去する手段として、ガソリンやその他の石油化学製品を精製するため;
金属表面の洗浄剤として、特に 2 番目の金属をメッキする前に。
爆薬、染料、接着剤、顔料、レーヨン、フィルムの製造。
さまざまな産業および研究化学反応における触媒として。
金属抽出用の鉱石の準備。
結論:
Mattling acid と Oil of Vitriol は、硫酸の 2 つの名前です。苛性で、強い酸性傾向があります。それは、より多くの用量で酸化および脱水特性を持っています。無色のシロップ状の液体で、においはありません。水に溶けると水溶性になり、熱を発生します。これは、肥料製造における一般的な成分です。化学合成と廃水処理は、さらに 2 つのアプリケーションです。無水硫酸の誘電率はおよそ 100 であり、極性液体になります。これは、さまざまな業界で大規模な用途を持つ、最も重要な重工業用化学物質です。
