主な違い – 陽子 vs 中性子 vs 電子
陽子、中性子、および電子は、一般に亜原子粒子と呼ばれます。それらは、原子を構築するための不可欠なコンポーネントです。各原子には、異なる数の陽子、中性子、および電子があります。それが、原子がそのアイデンティティと独自性を維持する方法です。それらは異なる電荷を持ち、質量が異なります。また、亜原子粒子のそれぞれの役割は、互いにまったく異なります。 主な違い 陽子、中性子、電子の間の電荷が見つかります。 陽子は正に帯電し、中性子は中性ですが、電子は負に帯電しています。
陽子とは
陽子は原子核の中にあり、中性子と一緒に存在します。陽子はアーネスト・ラザフォードによって発見されました。アーネスト・ラザフォードは、原子の空間の大部分は空であり、質量は原子核と呼ばれる原子内の小さな密度の高い領域にのみ集中していると主張しました。陽子は正に帯電しています .この場合の電荷は、電子のクーロン電荷の量によって定義されます。陽子の電荷は電子の電荷に等しいので、1e と表すことができます。 (1e=1.602 *10 C)。陽子の存在により、原子核は正に帯電したままです。
陽子は重く、質量は 1.672 * 10 kg です .前述のように、陽子は原子の質量に容易に寄与します。陽子は中性子とともに「核子」と呼ばれます。すべての原子には 1 つまたは複数の陽子が存在します。陽子の数は各原子で異なり、原子のアイデンティティを形成します。元素が周期表でグループ化されると、陽子の数がその元素の原子番号として使用されます。
陽子は「p」として記号化されます 陽子は化学反応に参加せず、核反応にさらされるだけです。 
中性子とは
前述のように、中性子は原子核内で陽子と一緒に存在します。ただし、中性子は帯電していません 粒子。したがって、反発力なしに陽子と空間を快適に共有できます。たとえば、中性子が負に帯電している場合は陽子に引き寄せられ、正に帯電している場合は反発します。中性子は陽子よりわずかに重い。ただし、大まかに1原子質量単位の質量であると考えられています .中性子の数は、陽子の数と合わせて原子質量数を形成します。原子核内の中性子と陽子の数は同じではありません。中性子は「n」で表すことができます .' 中性子は化学反応にも関与せず、核反応のみにさらされます。
電子とは
電子は亜原子粒子の 3 番目のタイプであり、個別のエネルギー レベルを持つ個別のシェル内の原子核の周りを周回しています。電子は負に帯電しています 、そして各電子は 1e に等しい電荷を運びます。電子の重量は非常に小さいため、陽子や中性子の重量と比較すると重要ではないと考えられます。
陽子の数と同じように、原子内の電子の数は各元素のアイデンティティーを持っています。各元素内の殻に電子がどのように分布しているかは、電子配置によって表されます。電子の数は、元素に含まれる陽子の数に似ています。電子は「e」として記号化されます 電子は、化学反応に関与する唯一の亜原子粒子です。また、特定の核反応にも参加します。
陽子、中性子、電子の違い
定義
プロトン は、原子に含まれる正に帯電した亜原子粒子です。
中性子 は、原子に含まれる中性の亜原子粒子です。
電子 原子に見られる負に帯電した亜原子粒子です。
原子内の居住
陽子 核に見られます。それらは核子のグループに属します。
中性子 核に見られます。それらは核子のグループに属します。
電子 定義されたエネルギー レベルで原子核の周りを周回していることがわかります。
チャージ
陽子
中性子 中立です。
電子
体重
陽子 重さ 1.672 * 10 kg.
中性子 陽子よりわずかに重い。
電子の重さ 陽子と中性子の重量と比較すると、無視できます。
記号
陽子 「p」として記号化されます。
中性子 「n」として記号化されます。
電子 「e」として記号化されます。
リアクション
陽子 核反応のみに参加します。
中性子 核反応にさらされるだけです。
電子 化学反応と核反応の両方に参加します。 
