共鳴構造とは
一部の分子や多原子イオンについて、構造内の原子の位置を変えずに 2 つ以上のルイス構造を描くことができます。この場合、電子の分布のみが構造ごとに異なります。これらの構造は共鳴構造と呼ばれます または 寄与構造 . しかし、実際の分子は、それらの可能なルイス構造の中間構造を持っています.
共鳴構造を描く最初のステップは、すべての可能なルイス構造を描くことから始まります。ルイス構造が 1 つしかない場合、共鳴ハイブリッドはありません。
共鳴する分子の見分け方
共鳴は、ルイス構造に複数の結合があり、隣接する原子に少なくとも 1 つの孤立電子対がある場合にのみ存在します。共振の一般的な形式を以下に示します。矢印は、ある共鳴構造から別の共鳴構造への電子のシフトを示すために使用されます。
共鳴構造の描き方
ルイス構造
例 1:CO3 イオン
ステップ 1
各原子からの価電子の総数を計算します。
炭素原子 =4
酸素原子 (3*6) =18
(-2) 料金の場合 2
** 最後のステップでの -2 電荷を考慮してください (つまり、この分子には 2 つの余分な電子があります)。
ステップ 2
原子の種類が複数ある場合は、電気陰性度が最も低い原子または金属原子を中心原子として保持してください。
炭素はCO3の中心原子です イオン <サブ>
ステップ 3
結合に各原子から 1 つの電子を提供することにより、各原子を中心原子への単結合と結合します。
ステップ 4
原子価殻の電子を数えて、オクテットが完成しているかどうかを確認してください。
オクテットを完成させるには、炭素原子にもう 1 個の電子が必要であり、各酸素原子にもう 1 個の電子が必要です。
ステップ 5
そうでない場合は、すべてのオクテットがいっぱいになるまで結合を追加します。
** 非結合電子をドットのままにして、単結合の場合は 1 本の線 (-)、二重結合の場合は 2 本の線 (=) を描きます。
炭素原子と酸素原子の間に 1 つの結合を追加すると、炭素原子と酸素原子の両方でオクテットが完成します。
ステップ 6
ここで、-2 電荷 (2 つの追加の電子) を考えます。他の酸素原子は最外殻に 7 個の電子しか持っていないため、これらの 2 個の電子をそれらの間に分配することができます。
最終的な構造は次のように記述できます。 
ステップ 7
これで、セクション 1 で説明したように、考えられる共鳴構造を描くことができます。
CO3 の 3 つの共鳴構造を描くことができます イオンは上記の通り。
共鳴構造を描く方法を学ぶために、さらに 2 つの例を見てみましょう。
例 2:O3 分子
上記と同じ手順を使用して、ルイス構造を得ることができます。これは次の構造を与え、多重結合と 1 つの孤立電子対を持つ隣接原子を持ちます。
したがって、O3 の共鳴構造を描くことができます。
例 3:カルボン酸
上記と同じ手順に従って、次の共鳴構造を得ることができます。 
定義:
ルイス構造:分子内の原子の構成を表す簡単な方法で、孤立電子対と原子間の結合を示します。
参照:
共鳴構造を書く。 (nd)。ここから 2016 年 11 月 15 日に取得 Ch 1 :共鳴。 (nd)。ここから 2016 年 11 月 15 日に取得 ルイス ドット構造の描画に関する簡単なチュートリアル。 (nd)。ここから 2016 年 11 月 15 日に取得 司教 M. (n.d.)。共振。 2016 年 11 月 15 日、ここから取得
