主な違い - 共有結合と座標結合
化学結合は、電子の交換による 2 つの原子の結合です。これは、電子を共有することによって、または電子を完全に除去することによって行うことができます。化学結合には常に、反対のスピンを持つ電子のペアがあります。この電子対は結合対と呼ばれます。共有結合と配位結合は、2 つの原子間で電子を共有した結果として形成される化学結合です。共有結合は、両方の原子が電子を共有するときに形成されます。しかし、配位結合は、1 つの原子が余分な電子対の 1 つを別の原子に供与するときに形成されます。ただし、結合の形成後は、共有結合と配位結合の両方が同じように見えます。共有結合と配位結合の主な違いは、共有結合の両方の原子が結合の形成に寄与するのに対し、配位結合の1つの原子のみが結合の形成に寄与することです。
対象となる主な分野
1.共有結合とは
– 定義、形成、例
2.座標結合とは
– 定義、形成、例
3.共有結合と配位結合の類似点は何ですか
– 共通機能の概要
4.共有結合と配位結合の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:結合ペア、配位結合、配位化合物、共有結合、孤立ペア、原子価
共有結合とは
共有結合は、2 つの原子が不対電子を互いに共有するときに形成される化学結合の一種です。共有結合は、同じ元素または異なる元素の 2 つの原子間で形成できます。ほとんどの場合、これらの共有結合は非金属間に見られます。 2 つの原子の電気陰性度がほぼ同じである場合、それらの原子は電子を共有する可能性が高くなります。
最も外側の軌道に不対電子がある場合、原子は電子を共有する傾向があります。原子は、安定性を示すオクテット規則に従うために電子を共有することがあります。ただし、この電子共有は、さまざまな組み合わせの原子で構成される新しい化合物の形成につながります。特定の原子の原子価に応じて、形成できる共有結合の数は異なる場合があります。
共有結合は、シグマ結合またはパイ結合のいずれかです。シグマ結合は、1 つの電子対で構成される単結合です。二重結合は、1 つのシグマ結合と 1 つのパイ結合で構成されます。どちらの結合も共有結合です。
図 1:H2 の構造 分子よ
共有結合を形成するには、両方の原子が同じ量で寄与する必要があります。したがって、単結合を形成するには、各原子から 1 つの電子が参加する必要があります。二重結合を形成するために、各原子から 2 つの電子が供与されます。
共有結合は、各原子の電気陰性度に応じて、極性結合または非極性結合のいずれかになります。 2 つの原子間の電気陰性度の差が非常に小さい (0.4 未満) またはゼロの場合、無極性の共有結合が形成されます。 2 つの原子の電気陰性度の差が大きい場合 (0.4 ～ 1.7)、それは非常に極性の高い共有結合です。
座標結合とは
配位結合は、ある原子から別の原子への孤立電子対の供与によって形成される化学結合の一種です。ここで、孤立電子対は 2 つの原子によって共有されます。これは、電子が豊富な原子と電子が不足している原子の間で発生します。電子が豊富な原子は、電子不足の原子に電子のペアを寄付します。ただし、配位結合の形成後は、共有結合と同じように見えます。
配位結合を形成するために、電子欠損種は入ってくる電子対に対して空の軌道を持つ必要があります。たとえば、BF3 では 分子、ホウ素 (B) は空の p 軌道を持っています。 B の電子配置はオクテット規則に従わないため、NH3 などの電子豊富な種と配位結合を形成します。 .そこでは、窒素原子は BF3 の B 原子に供与できる孤立電子対を持っています。 .この配位結合が形成されると、分子全体のすべての結合が同じように見えます。
図 2:NH3 間の配位結合 そしてBF3
金属イオンは、配位子と呼ばれる電子の豊富な種と配位結合を形成できます。金属イオンは正に帯電した原子であるため、配位子は金属原子に電子対を供与できます。ほとんどの金属原子には空の d 軌道があるため、入ってくる電子対はそれらの空の d 軌道に組み込まれます。これらの金属配位子錯体は、配位錯体と呼ばれます。
共有結合と配位結合の類似点
- 共有結合と配位結合の形成後、どちらのタイプの結合も同じように見えます。
- どちらのタイプの結合も、結合ごとに 1 つの電子対で構成されています。
- どちらのタイプの結合でも、2 つの原子が結合します。
共有結合と配位結合の違い
定義
共有結合: 共有結合は、2 つの原子が不対電子を互いに共有するときに形成される化学結合の一種です。
コーディネート ボンド: 配位結合は、ある原子から別の原子への孤立電子対の供与によって形成される化学結合の一種です。
電子供与
共有結合: 結合形成のために、2 つの原子が同数の電子を供与します。
座標の絆: 結合形成のために電子対を提供する原子は 1 つだけです。
不対電子の存在
共有結合: 共有結合を形成するには、不対電子が必要です。
座標の絆: 配位結合を形成するには、不対電子があってはなりません。
空軌道の存在
共有結合: 共有結合を形成するために、空の軌道は必要ありません。
コーディネート ボンド: 配位結合を形成するために、電子欠乏種には空の軌道が存在する必要があります。
ローンペアの存在
共有結合: 共有結合を形成するために、孤立電子対は必要ありません。
座標の絆: 配位結合を形成するには、2 つの原子のうちの 1 つに少なくとも 1 つの孤立電子対が存在する必要があります。
絆の極性
共有結合: 共有結合は、2 つの原子の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性のいずれかになります。
座標の絆: 座標結合は極性結合です。
結論
共有結合も配位結合も化学結合の一種です。それらは、化合物を形成するために原子を一緒に保持するのに役立ちます.これらの結合の形成後、共有結合と配位結合の両方が同一に見えます。しかし、それらは同じではありません。共有結合と配位結合には明確な違いがあります。共有結合では、両方の原子が結合の形成に関与しますが、配位結合では、1 つの原子のみが結合の形成に関与します。
