主な違い - 逆滴定と直接滴定
滴定は、特定の混合物に存在する未知の化合物の量を特定するために使用される化学的手法です。この手法では、既知の濃度の溶液を使用して、サンプル内に存在する未知の濃度を見つけます。ただし、未知の化合物についてのアイデアを持っている必要があります。そうしないと、この識別に使用する必要がある既知の濃度の溶液を決定できません。滴定の終点は、未知の化合物と既知の化合物との間の反応の終わりを示します。滴定はさまざまな方法で行うことができ、滴定にはいくつかの種類があります。逆滴定と直接滴定は、そのような 2 つのタイプです。逆滴定と直接滴定の主な違いは、a 逆滴定では、既知の濃度の化合物の残量を測定することによって未知の化合物の濃度を測定しますが、直接滴定では未知の化合物の濃度を直接測定します。
対象となる主な分野
1.逆滴定とは
– 定義、例、応用
2.直接滴定とは
– 定義、例、応用
3.逆滴定と直接滴定の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:逆滴定、直接滴定、EDTA 滴定、終点、当量点、指示薬、滴定、タイトランド、滴定剤 
逆滴定とは
逆滴定は、既知の濃度の化合物を過剰量使用して未知の濃度を決定するために使用される滴定方法です。これらの化合物の間には化学反応があります。濃度既知の化合物の添加量は既知であるため、逆滴定を行うことで、未知の化合物と反応した化合物の量を求めることができます。
滴定には、滴定液と滴定液の 2 つの成分が関係しています。 滴定剤 既知の濃度の溶液です。 タイトランド 検体またはサンプルです。このサンプルは未知の濃度の化合物で構成されており、この化合物は滴定溶液と反応するはずです。逆滴定では、滴定液と滴定液が直接反応することはありません。まず、化学反応を起こす化合物を試料溶液に過剰に加えます。次に、残っている化合物の量を測定します。したがって、ここのタイトランドも既知の化合物です。
例
この概念を理解するために例を考えてみましょう。未知の濃度の未知の金属イオンを含む金属イオン溶液が与えられます。この溶液の分析には、一般的な滴定法である EDTA 逆滴定法を使用できます。ここで、EDTA の過剰量は、最初のサンプル ソリューションに追加する必要があります。 EDTA 溶液の濃度は、後で一次標準を使用して決定する必要があります。 EDTA の添加により、金属イオン-EDTA 複合体が形成されます。次に、サンプル中に存在する EDTA の残量を、EBT 指示薬の存在下で Mg 溶液を使用して測定します。金属イオンは常に EDTA と 1:1 の比率で複合体を形成します。以前に追加された EDTA の量がわかっているため、未知の金属と反応した EDTA の量を計算できます。
図 1:EBT インジケーターの色の変化。無料EBTの色は青です。金属イオン EBT 複合体はワインレッドです。
さらに、逆滴定を使用して、滴定の終点を決定することができます。終点で急激な色の変化が起こるため、滴定の終点を簡単に取得できない場合があります。そんな時、逆滴定法を使って滴定の正確な終点を求めることができます。
直接滴定とは
直接滴定は、未知の化合物と既知の濃度の化合物を反応させる基本的な滴定法です。ここでは、逆滴定のように過剰な試薬の添加は行われません。未知の化合物を既知の化合物と直接反応させます。したがって、滴定の終点は反応の終わりを示します。その終点を使用することにより、サンプル溶液中に存在する未知の化合物の量を決定できます。
最も重要なことは、直接滴定の終点を慎重に取得する必要があることです。なぜなら、終点はその後の計算に直接使用されるからです。ただし、直接滴定の終点から反応の正確な当量点が得られるとは限りません。これは、滴定に使用した指示薬が色の変化を示すときに終点が与えられるためです。この色の変化は、反応が完了した直後に与えられます。したがって、反応が終了する正確なポイントを決定することが非常に重要です。
図 2:直接滴定の終点は、溶液の色の変化から判断できます。
酸塩基滴定は直接滴定の良い例です。ここでは、酸を塩基と反応させます。ほとんどすべての酸と塩基は無色の化合物であるため、反応の終点を決定するために指示薬が使用されます。反応の進行に伴い、溶液のpHが変化します。特定の pH で、指示薬の色が変化します。色が変化した時点を反応の終点とします。次に、酸と塩基の間の化学量論的関係に従って、未知のもの (酸または塩基) の濃度を決定できます。
逆滴定と直接滴定の違い
定義
逆滴定: 逆滴定は、濃度既知の過剰量の化合物を使用して、未知の濃度を決定するために使用される滴定法です。
直接滴定: 直接滴定は、未知の化合物と既知の濃度の化合物との反応を伴う基本的な滴定方法です。
リアクション
逆滴定: 逆滴定法では、2 つの化学反応が起こります。
直接滴定: 直接滴定法では、1 つの化学反応が起こります。
滴定
逆滴定: 逆滴定では、滴定は 2 つの既知の化合物の間で行われます。
直接滴定: 直接滴定では、既知の化合物と未知の化合物の間で滴定が行われます。
タイトランド
逆滴定: 逆滴定の滴定量は、過剰に添加した試薬の残量です。
直接滴定: 直接滴定の滴定量は未知の化合物です。
アプリケーション
逆滴定: 急激な色の変化がある場合、正確な終点を決定するために逆滴定が使用されます。
直接滴定: 滴定の終点が容易に得られる場合、直接滴定が使用されます。
結論
滴定は、サンプル溶液中の未知の化合物の同定と定量化に非常に役立つ化学技術です。逆滴定と直接滴定は、2種類の滴定方法です。逆滴定と直接滴定の主な違いは、逆滴定では既知の濃度の化合物の残量を測定することによって未知の化合物の濃度を決定するのに対し、直接滴定では未知の化合物の濃度を直接測定することです。
参考文献:
1.「滴定」。 Chemistry LibreTexts、Libretexts、2016 年 7 月 24 日、こちらから入手できます。 2017 年 9 月 18 日にアクセス。
2. Helmenstine, Ph.D.アン・マリー。 「逆滴定とは？」 ThoughtCo、2017 年 9 月 18 日にアクセス。
3. 「「直接滴定」とは?」科学、ここから入手できます。 2017 年 9 月 18 日にアクセス。
