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金属酸化物と非金属酸化物の違い

主な違い – 金属酸化物と非金属酸化物

酸化物は、1 つ以上の酸素原子を含む化合物です。金属は、優れた電気伝導性と熱伝導性、光の反射率、展性と延性などのユニークな特性を持つ物質です。金属は、金属ハロゲン化物、金属酸化物、金属硫化物など、さまざまな化合物を形成します。非金属は、金属の性質を示さない化学元素です。周期表の p ブロックのほとんどのメンバーは非金属です。元素の酸化物には、金属酸化物と非金属酸化物があります。金属酸化物は、金属の酸化物です。非金属酸化物は、非金属の酸化物です。金属酸化物と非金属酸化物の主な違いは、金属酸化物は塩基性化合物であるのに対し、非金属酸化物は酸性化合物であることです。

対象となる主な分野

1.金属酸化物とは
– 定義、プロパティ、さまざまなタイプ
2.非金属酸化物とは
– 定義、プロパティ、さまざまなタイプ
3.金属酸化物と非金属酸化物の違いは何ですか
– 主な違いの比較

重要な用語:酸、塩基、金属、金属酸化物、非金属、非金属酸化物、酸素酸、酸化物、過酸化物、超酸化物

金属酸化物とは

金属酸化物は、金属と 1 つ以上の酸素原子を含む化合物です。ここで、酸素の酸化数は-2であり、それは本質的に金属が陽イオンである陰イオンです.アルカリ金属 (1 族元素)、アルカリ土類金属 (2 族元素)、および遷移金属 (一部の d ブロック元素) は、イオン酸化物を形成します。しかし、高い酸化状態を示す金属は、共有結合の性質を持つ酸化物から生成される可能性があります。

金属酸化物は結晶性の固体化合物です。これらの化合物は、金属陽イオンと酸化物陰イオンを含んでいます。これらの化合物はしばしば塩基性化合物であり、水と反応して塩基を生成します。そうでない場合、それらは酸と反応して金属の塩を形成する可能性があります。

アルカリ金属とアルカリ土類金属を形成する金属酸化物には 3 種類あります。

<オール>
  • 酸化物陰イオン (O) を含む酸化物
  • 過酸化物陰イオン (O) を含む過酸化物
  • スーパーオキシドアニオンを含むスーパーオキシド。 (O2 )
  • 金属イオンと結合する酸素原子の数は、金属イオンの酸化数に依存します。アルカリ金属は、一価の陽イオンのみを形成します。したがって、それらは M2 のみを形成します O型酸化物(Mは金属イオン、Oは酸化物アニオン)。アルカリ土類金属は二価カチオンを形成します。したがって、それらは MO タイプの陽イオンを形成します。

    図 1:希土類酸化物 – 中央上部から時計回り:プラセオジム、セリウム、ランタン、ネオジム、サマリウム、およびガドリニウム酸化物

    アルカリ金属酸化物とアルカリ土類金属酸化物はどちらも、水と反応すると水酸化物を形成します。したがって、それらは塩基性化合物です。 Dブロック元素は、酸化状態によって異なる酸化物を形成します。たとえば、バナジウムの酸化状態は +2、+3、+4、+5 です。したがって、それが形成できる酸化物は、VO、V2 です。 おお、VO2 と V2 O5 .

    非金属酸化物とは

    非金属酸化物は、非金属元素によって形成される酸化物化合物です。ほとんどの p ブロック要素は非金属です。それらはさまざまな酸化物化合物を形成します。非金属酸化物は、酸素原子と電子を共有して酸化物分子を形成するため、共有結合化合物です。

    ほとんどの非金属酸化物は、水と反応すると酸になります。したがって、非金属酸化物は酸性化合物です。たとえば、SO3 の場合 水に溶けるとH2となる SO4 酸性度の高い溶液。非金属酸化物は塩基と反応して塩を形成します。

    図 2:非金属と酸素の反応

    非金属酸化物はオキシ酸を形成できます .オキシ酸は、水溶液中でヒドロニウムイオンを生成します。酸性酸化物には次の 2 種類があります。

    <オール>
  • 非金属が N2O5、SO3 などの最も一般的な酸化状態の 1 つを示す酸無水物。
  • 非金属が最も一般的な酸化状態を示さない酸酸化物。例:NO2 、ClO2 .
  • 金属酸化物と非金属酸化物の違い

    定義

    金属酸化物: 金属酸化物は、金属と 1 つ以上の酸素原子を含む化合物です。

    非金属 酸化物: 非金属酸化物は、非金属元素によって形成される酸化物化合物です。

    自然

    金属酸化物: 金属酸化物は塩基性化合物です。

    非金属酸化物: 非金属酸化物は酸性化合物です。

    水との反応

    金属酸化物: 金属酸化物は水と反応し、塩基性溶液を形成します。

    非金属 酸化物: 非金属酸化物は水と反応し、酸性溶液を形成します。

    構造

    金属酸化物: 金属酸化物はイオン化合物です。しかし、より高い酸化状態のメタ カチオンを持つ金属酸化物は、共有結合の性質を持っています。

    非金属酸化物: 非金属酸化物は共有結合化合物です。

    酸および塩基との反応

    金属酸化物: 金属酸化物は酸と反応して塩を形成します。

    非金属 酸化物: 非金属酸化物は塩基と反応して塩を形成します。

    結論

    金属酸化物は、金属イオンと酸化物イオンから構成される化合物です。非金属酸化物は、非金属原子と酸素原子から構成される化合物です。金属酸化物と非金属酸化物の主な違いは、金属酸化物が塩基性化合物であるのに対し、非金属酸化物は酸性化合物であることです。


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