金属の活動シリーズ

金属の活動シリーズ 金属の反応性に関連します。常に高いものから低いものへと反応する順序です。

金属の反応性は、単一置換反応の生成物を決定するために使用されます。単一の決定された反応では、最初の金属がシリーズでより高い場合、ある金属が溶液内の別の金属に置き換わります。

金属の反応性は、特定の金属が他の金属とどのように反応するかを予測するための最良の方法です。

金属の反応性のグラフでは、上部の金属は下部にある金属よりも反応性が高くなります。

反応系列チャート

金属チャートの活動シリーズ

さまざまな例を見ていく前に、金属の一連の活動チャートを詳しく見てみましょう。

マグネシウムは亜鉛よりも反応性が高い.マグネシウムと亜鉛はどちらも水素よりも反応性が高い

これが第三置換反応と呼ばれるものです。チャートの下に表示される金属に使用できます。与えられた 2 つの金属間の距離は、それらの反応性を示します。したがって、距離が離れているほど、反応が激しくなります。たとえば、亜鉛イオンに銅を追加しても、亜鉛の置換は発生しません。なんで？銅はテーブル上で亜鉛よりも低い位置にあるため.

チャートの最初の 5 つの金属元素であるリチウム、カリウム、ストロンチウム、およびカルシウムは反応性が高く、温水と冷水の両方と反応することを意味します。それらは蒸気も発生し、水酸化物と水素ガスを形成します。

チャートに続く 4 つの金属元素、マグネシウム、アルミニウム、亜鉛、およびクロムがアクティブです。それらは蒸気または熱水で到達し、水素ガスと酸化物を形成します。

また、これら 2 つの金属グループのすべての元素は、H2 ガスによる還元に耐えます。

チャート上の次の 6 つの金属元素、鉄、カドミウム、コバルト、ニッケル、およびスズは、硫酸、硝酸、および塩酸からの水素を置き換えます。

水素ガス、一酸化炭素、または炭素で加熱すると、それらの酸化物が還元されます。

リチウム、カリウム、ストロンチウム、カルシウム、ナトリウム、マグネシウム、アルミニウム、亜鉛、クロム、鉄、カドミウム、コバルト、ニッケル、スズ、鉛、アンチモン、ヒ素、ビスマス、銅は、酸素と結合すると酸化物を形成します。

チャートの最後の 5 つの金属元素、水銀、銀、パラジウム、プラチナ、金はすべて自然界に存在し、酸化物はほとんどありません。それらが持つ小さな酸化物は、熱にさらされると分解します。