1。状態の変化：
* 融解： 固体がエネルギー（熱）を吸収すると、分子はより多くの振動を開始します。十分なエネルギーが吸収されると、分子は固定位置から解放され、固体は液体に溶けます。 吸収されるエネルギーは分子間の結合を破壊するために吸収され、運動エネルギーを増加させないため、この相変化中は温度が一定のままです（これは私たちが温度として認識しているものです）。
* 沸騰： 同様に、液体が十分なエネルギーを吸収すると、ガスに移行します。 繰り返しますが、エネルギーは、温度を上げるのではなく、液体状態に分子を保持する力を克服することになります。
2。比熱容量：
* 水： 水は非常に高い比熱容量を持っています。これは、水の温度を上げるには多くのエネルギーがかかることを意味します。大量の水に少量の熱を加えると、水がエネルギーを吸収していても、温度の変化は非常に小さくなります。
3。システム内のエネルギー伝達：
* 混合： お湯と冷水を混ぜることを想像してみてください。お湯はエネルギーを失い、冷たい水はエネルギーを獲得します。 システムの全体的なエネルギーは一定のままですが、お湯の温度が低下し、冷水の温度が平衡温度に達するまで上昇します。
覚えておくべきキーポイント：
* 温度は、物質内の分子の平均運動エネルギーの尺度です。
* 熱は、異なる温度でのオブジェクトまたはシステム間のエネルギーの移動です。
* 位相の変化（融解、沸騰など）にはエネルギーが必要ですが、常に温度の変化をもたらすとは限りません。
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