その理由は次のとおりです。
* 自由エネルギー： 自由エネルギー（G）は、一定温度と圧力で熱力学システムで有用な作業を行うために利用できるエネルギー量を測定する熱力学的ポテンシャルです。
* エンタルピーとエントロピーとの関係： 自由エネルギー、エンタルピー（H）、エントロピー（S）、および温度（T）の関係は、次の方程式で与えられます。
Δg=Δh -tΔS
* 均一な温度： 温度が均一な場合、方程式の温度項（t）は一定です。したがって、自由エネルギーの変化は、エンタルピーとエントロピーの変化に直接影響を受けます。
これが意味することです：
* エンタルピー変化（ΔH）：
*反応が発熱（熱を放出、ΔH<0）の場合、自由エネルギーの変化はより負になり、プロセスがより好ましくなります。
*反応が吸熱性（熱を吸収する、ΔH> 0）の場合、自由エネルギーの変化はより正しく、プロセスの好ましくなりません。
* エントロピー変化（ΔS）：
*反応がエントロピー（ΔS> 0）を増加させると、自由エネルギーの変化がより負になり、プロセスがより有利になります。これは、より障害のある状態が一般的に好まれているためです。
*反応がエントロピー（ΔS<0）を減少させると、自由エネルギーの変化がより陽性になり、プロセスが好ましくなります。
要約：
均一な温度は自由エネルギーの変化を直接決定するものではありませんが、エンタルピーとエントロピーの関係が、プロセスが自発的（負のΔG）または非相続（陽性ΔG）であるかどうかを決定する主要な要因であることを保証します。
