* 塩（NaCl）は水に溶けます 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。
*これらのイオンは溶液導電性を作ります 。
* 2つの電極を配置するとき （金属板）塩水溶液で、それらを回路に接続すると、次のことが起こります。
* 電解 ：電流は、電極で化学反応を強制します。
* 酸化 ：正の電極（アノード）では、塩化物イオンは電子を失い、塩素ガスとして放出されます。
* 削減 ：負の電極（カソード）では、水分子が電子を獲得して還元し、水素ガスと水酸化物イオン（OH-）を生成します。
*イオンと電子のこの動きは、電流を作成します 。
本質的に、塩水は、電力源としてではなく、電力を生成する化学反応の媒体として機能します。 この原理は、バッテリーで使用されます 、燃料電池 、およびその他の電気化学デバイス。
重要な注意： 塩水は電力を生成するために使用できますが、このプロセスはあまり効率的ではなく、多くの場合、特殊な機器が必要です。日常の使用のために電力を生成する実用的な方法ではありません。
