* 純粋な水 実際、電気の非常に貧弱な導体です。これは、電流を運ぶための遊離イオン（荷電粒子）が非常に少ないためです。
* 水に溶解してイオンを放出する物質 ソリューションを導電性にするものです。これらの物質は電解質と呼ばれます 。
ここにいくつかの例があります：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）のような塩が水に溶解すると、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に解離し、溶液を導電性にします。
* 酸： 塩酸（HCl）のような酸は、水素イオン（H+）を放出し、イオンを負に帯電させ、溶液を導電性にします。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NAOH）などの塩基は、水酸化物イオン（OH-）および正に帯電したイオンを放出し、溶液を導電性にします。
要約： 水中の導電率の重要な要因は、電流を運ぶために遊離イオンを提供する溶存電解質の存在です。
