水星は、光沢のある銀色の液体金属です。室温と圧力で液体である、周期表の唯一の金属元素です。水星は原子番号80で、元素記号はHgです。これは、その特性、歴史、および用途を含む、水銀要素の事実のコレクションです.
早わかり:水星元素
- 元素名:水星
- 元素記号:Hg
- 原子番号:80
- 原子量:200.592
- 分類:遷移金属または遷移後金属
- 状態:液体
- 名前の由来:記号 Hg ハイドラジルムという名前に由来 、これは「水銀」を意味します。名前マーキュリー 素早さで知られるローマの神マーキュリーに由来します。
- 発見者:紀元前 2000 年以前に中国とインドで知られていました
- 電子配置:[Xe]4f5d6s
- グループ:12
- 期間:6
- ブロック:d ブロック
歴史
水銀元素の正式な発見者はいません。古代中国人やヒンズー教徒に知られており、薬用に使用されていました。水銀は、紀元前 1500 年のエジプトの墓で発見されました。
水星の名前の由来
水星の元素記号「Hg」は旧名のヒドラギュラムを表しています。 Hydragyrum は「水の銀」を意味します。現代の名前は、要素とローマの神マーキュリーを指し、マーキュリーはマーキュリーにちなんで名付けられました。元素のこの名前は錬金術の時代にさかのぼり、水銀はその錬金術名を IUPAC 名として保持する唯一の元素となっています。
水銀の用途
歴史的に、水銀は温度計、圧力計、気圧計、血圧計、スイッチとリレー、フロート バルブ、および蛍光灯で一般的でした。しかし、水銀の毒性により、可能な限り他の材料に置き換えられたため、水銀体温計や血圧計を見つけることはほとんどなくなりました.現在でも蛍光灯や歯科用アマルガムに広く使用されています。いくつかのワクチン、化粧品、コンタクト レンズ液を保存する有機金属化合物チメロソールを作るために使用されます。局所消毒薬メルブロミンまたはメルクロクロームは、一部の国で使用されたままである.水銀は電池、金と銀の採掘、フェルト帽の製造に使用されます。この要素は現在、これらのアプリケーションにあまり使用されていませんが、過去からの環境浄化は依然として懸念事項です.商業的には、塩化ナトリウムから塩素を、金属ナトリウムから水酸化ナトリウムを作るために水銀が使われています。雷電水銀は小型武器や火工品のプライマーとして使用されます。
水銀同位体
水銀には7つの安定同位体があります。最も豊富なのは水銀-202 で、天然元素の 29.86% を占めています。放射性同位元素はたくさんあります。最も長寿命の放射性同位元素は水銀 194 で、半減期は 444 年です。
水銀源
水星は地球の地殻では非常にまれな元素です。地殻の質量の約 0.08 ppm しか占めていません。水銀の主な供給源は鉱物の辰砂です。朱色は硫化水銀です。その鉱石から水銀を抽出するには、鉱物を加熱して水銀蒸気を集める必要があります。また、珍しいことですが、水銀が自然界に存在しないこともあります。水銀鉱石は、温泉や火山地帯の近くで発生する傾向があります。
健康への影響
歴史的に、水銀は医学で使用されていました。それは多くの医薬品や消毒剤で発生しました。水銀毒性のため、その使用は減少しています。しかし、一部の下剤、点眼薬、利尿薬、点鼻薬、防腐剤、軟膏には、この要素がまだ含まれています。
水銀は吸入、皮膚や粘膜、経口摂取によって吸収されます。有機水銀化合物は最も有毒ですが、純粋な金属でも急性および慢性中毒を引き起こす可能性があります.水銀は脳、肺、腎臓に損傷を与えます。中毒の最初の症状には不眠症が含まれます。過敏性;調整の欠如;視覚障害、発話障害、および聴覚障害;振戦;そして認知能力の低下。急性中毒は、咳、胸の痛み、肺組織の炎症も引き起こします。水銀中毒は、キレート剤を使用して治療されます。
興味深い水星元素の事実
- 水銀が丸い液体ビーズを形成する理由は、表面張力が非常に高いためです。
- 水銀は揮発性が高いため、開いた容器から空気中に拡散します。
- 水星は非常に密度が高いです。重金属の 1 つです。
- 通常、水銀の酸化状態は +1 または +2 ですが、希ガスのような挙動を示す +4 の酸化状態になることもあります。
- ほとんどの金属は熱伝導性と電気伝導性に優れていますが、水銀は熱伝導性が低く、穏やかな電気伝導性にすぎません。
- ほとんどの金属は酸と容易に反応しますが、水銀はそれらのほとんどと反応しません。
- 水銀は、鉄を除くすべての金属とアマルガムを形成します。したがって、鉄は液体金属の容器として適しています。
- 放電により、水銀が希ガスのネオン、クリプトン、アルゴン、キセノンと結合する可能性があります。
- 水星と航空機は混ざりません!水銀は、航空機で使用されるアルミニウムと反応し、通常はアルミニウムを保護する酸化物層を妨害するアマルガムを形成します。基本的に、水銀にさらされたアルミニウムは、鉄のさびと同じように腐食します。
- 水銀を含む鉱物の辰砂は、赤い顔料の朱色の源です。
- 「帽子屋として狂った」というフレーズは、フェルト プロセスで金属を使用した帽子メーカーの水銀中毒に由来します。
- 19 世紀、「青い塊」は、歯痛、出産、うつ病、便秘のために処方された水銀の丸薬またはシロップでした。
- 1937 年にパリで開催された世界博覧会では、水銀の噴水が取り上げられました。この噴水は、今日、スペインのバルセロナにあるジョアン ミロ財団に展示されています。
物理データ
室温（300 K）での状態 ： 液体
外観: 重い銀白色の金属
密度: 13.546g/cc (20℃)
融点: 234.32 K (-38.83 °C または -37.894 °F)
沸点: 356.62 K (356.62 °C または 629.77 °F)
重要なポイント: 172MPaで1750K
融合の熱: 2.29kJ/モル
気化熱: 59.11kJ/モル
モル熱容量: 27.983 J/mol・K
比熱: 0.138 J/g・K (at 20 °C)
原子データ
酸化状態: +2 , +1
電気陰性度: 2.00
原子半径: 1.32Å
原子量: 14.8cc/モル
イオン半径: 1.10 Å (+2e) 1.27 Å (+1e)
共有半径: 1.32Å
ファン デル ワールス半径: 1.55Å
第一イオン化エネルギー: 1007.065kJ/モル
第 2 イオン化エネルギー: 1809.755kJ/モル
第 3 イオン化エネルギー: 3299.796 kJ/mol
参考文献
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