化学式の書き方と意味、特に化学用語の習得は学生が習得する必要があり、これは教育の重要なポイントであり、教育の難しさでもあります。次の小さなシリーズでは、塩化銀の化学式の書き方を説明します。
塩化銀の化学式
塩化銀は、化学式AgCl、分子量143.32の無機物質です。
塩化銀の物理的および化学的性質
塩化銀の外観は白色の粉末で、不安定で光によって分解されやすく、紫色になり徐々に黒色になります。水への溶解度は 25°C で 1.9mg/L です。塩酸は水への溶解度を下げることができ、アンモニア、シアン化ナトリウム、チオ硫酸ナトリウム、および硝酸水銀溶液に溶解します。エタノール、希塩酸に不溶。
1. AgCl懸濁液にはまだ銀イオンが存在するため、Znは銀イオンと反応して銀を置き換えることができるため、AgCl懸濁液はZnと反応することができます:2AgCl + Zn =ZnCl2+ 2Ag
2. 硫化銀の溶解度は塩化銀の溶解度より小さい. 沈殿変換の原理によれば, 塩化銀は硫化物イオンと反応して硫化銀を形成することができます:2AgCl + Na2S =Ag2S + 2NaCl
塩化銀の主な用途
1. 写真を撮ります。塩化銀は、感度の低い写真フィルム、オフセット版、テープに使用されます。
2. 電極。電気化学における塩化銀の非常に重要な用途は、銀 - 塩化銀 - 参照電極です。電極は分極されていないため、正確なデータが得られます。実験室での水銀の使用がますます少なくなっているため、AgCl/Ag 電極の使用が増加しています。
以上が塩化銀の化学式の書き方です。銀の最外層には電子が1つ、塩素の最外層には電子が7つあり、銀は電子を1つ失って安定な構造になり、塩素は電子を1つ獲得して安定した構造になるため、塩素と銀の組み合わせは構造が安定しているため、化学式は AgCl です。
