化学結合は、原子間の引力です。 2 つの原子間の結合は、分子が物質になる原因です。原子間の結合は、物質にその化学的性質も与えます。材料の強度と壊れにくい能力は、その化学結合によって決まります。これらの結合は、材料の分子をまとめて保持し、その強度と硬度を決定します。
化学結合の種類
主に 5 種類の化学結合があります:イオン結合、共有結合、配位結合、金属結合、水素結合です。
イオン結合
イオン結合は、化学結合の最も重要なタイプの 1 つです。それは、すべての物理的および化学的特性の基礎である固体状態の存在そのものを担っています。イオン結合は、ある原子から別の原子への極性共有結合電子の移動で構成されます。これにより、分子内に反対の電荷を帯びたイオンが形成されます。イオン性化合物は、反対に帯電したイオン間の引力によって形成されます。
イオン化合物中の金属イオンは、強い静電結合を持っているため、加熱したり電流を流しても分離することはできません。イオン結合の強さは、移動する電子の数に依存します。また、電気陰性度の違いにも依存します。電気陰性度の値の差が大きい場合、形成される結合は強力です。イオン化合物は、共有結合または金属結合によって形成される他の化合物と比較して、融点と沸点が高くなります。
共有結合
共有結合は、電子が共有される原子間の引力によって形成されます。このタイプの結合は、同等の元素の 2 つの原子間で発生します。この結合は通常、非金属間で見られますが、金属と非金属の間でも発生します。金属自体が共有結合を形成することはありません。
共有結合を持つ分子には、水素、窒素、塩素、水、アンモニアなどの無機物質と、すべての有機化合物が含まれます。
化合物の構造表現では、結合は原子間の線を使用して示されます。 1 本の線は、2 つの原子間の 1 つの共有結合を示します。 2 本の線は、2 つの原子間の二重共有結合を示します。 3 本の線は三重共有結合を意味します。
配位結合または配位結合
座標結合は、座標を持つオブジェクトまたはフィーチャ間に形成されます。座標は、2D または 3D 空間内のオブジェクトまたはフィーチャの位置を示す一連の数値によって指定されます。オブジェクトまたはフィーチャの座標は、座標平面またはグリッド上の位置または場所と考えることができます。座標平面またはグリッド上の 1 つのオブジェクトまたはフィーチャの位置は、座標のペアで表すことができます。
金属結合
金属結合は、電子の永続的な共有を通じて 1 つの原子が別の原子に結合するときに形成される化学結合です。これは、1 つの原子が電子を獲得または失うイオン結合とは異なり、金属結合は他の原子またはイオンの影響を受けないことを意味します。これはまた、2 つ以上の原子が電子対を共有して化学結合を形成する共有結合とは異なり、金属結合は単一の電子または電子対を共有して強い結合を形成するだけであることを意味します。金属結合は、自然界で最も一般的なタイプです。金属結合の最も一般的な例は、鉄が酸素と結合して錆を生成する場合です。さびは反応性の高い固体の鉄で、紙や塗料の製造など、さまざまな目的に使用されます。
水素結合
水素結合は、水素原子と、水素原子と共有する非共有電子対を持つ電気陰性元素との間に作成される弱い結合であり、2 つの原子の分子の部分間に静電引力を作成します。
水素結合の性質は、双極子-双極子型、イオン-双極子型、または双極子誘起双極子型のいずれかです。
水素原子は、主にフッ素、窒素、および酸素の化学元素と結合を形成します。有機化学の文脈では、炭素と塩素の要素と結合を形成します。
水素結合を形成するための特定の前提条件があります。たとえば、水素原子との結合を形成する元素は電気陰性でなければなりません。また、原子の電気陰性度は 3 以上でなければなりません。最後に、原子は水素原子と共有する孤立電子対を持たなければならず、水素原子のサイズは小さくなければなりません。
結論
私たちの世界を構成する分子や化合物は、化学結合によって結合されています。結合が強いほど、材料は強くなります。ただし、すべての債券が等しいわけではありません。他のものよりも強いものもあれば、特定の状況で他のものよりも強いものもあります.
化学結合には、イオン結合、共有結合、水素結合、配位結合、金属結合の 5 種類があります。また、化学結合の電子理論についても説明しました。化学結合では、原子間に化学結合が形成され、最も近い不活性ガス配置が得られます。これは、電子を失うか、獲得/共有することで達成できます。
