1。原子軌道： 結合に関与する各原子には、電子が最も見られる可能性が最も高い核周辺の領域である独自の原子軌道があります。
2。電子ペアリング： 2つの原子が互いに近づくと、原子軌道が重なり、電子が相互作用します。
3。電子共有： 重複する軌道の電子はペアになり、2つの原子間で共有される可能性があります。この電子の共有は、共有結合の形成につながります。
4。電子クラウド： 共有電子は、個々の原子の原子軌道に限定されなくなり、代わりに、結合された原子の核の間に存在する高い電子密度の領域である分子軌道を占有します。
5。結合形成： 正に帯電した核と負に帯電した共有電子の間の魅力は、2つの原子を一緒に保持し、安定した共有結合の形成をもたらします。
6。電子構成： 電子を共有することにより、各原子はより安定した電子構成を実現し、通常は貴族の電子構成に似ています。
たとえば、2つの水素原子（H-H）間の共有結合の形成を検討してください。各水素原子は、その1S原子軌道に1つの電子を持っています。 2つの水素原子が近くに近づくと、1秒の軌道が重なります。 1S軌道からの2つの電子がペアになり、2つの水素原子の間で共有され、共有結合が形成されます。共有電子ペアは、2つの水素核の間に形成された分子軌道にあり、安定したH-H分子をもたらします。
この基本的な説明は、複数の電子ペアと複数の原子軌道を含む、より複雑な共有結合に拡張できます。電子の共有と原子軌道の重複は、共有結合の形成と分子の安定性を理解するための基本的な概念です。
