弱酸は、水に部分的に分離する酸のみです。つまり、水に溶けたときにイオンに完全に壊れないことを意味します。代わりに、それは、結合されていない酸とそのイオンの間に平衡を確立します。リン酸の解離は、次の化学式で表すことができます。
$$ h_3po_4 \ rightleftharpoons h^ + + h_2po_4^ - $$
この反応の平衡定数は$ k_a1 $として示され、以下に等しくなります。
$$ k_ {a1} =\ frac {[h^+] [h_2po_4^ - ]} {[h_3po_4]} $$
$ k_ {a1} $の値は7.5 * 10 -3 です 25°Cで。これは、$ k_ {a} $の値が1未満であるため、リン酸が弱酸であることを示しています。
リン酸は、残りの水素イオンを放出するために、さらなる解離ステップも受けることができます。
$$ h_2po_4^ - \ rightleftharpoons h^ + + hpo_4^{2-} $$
この反応の平衡定数は$ k_ {a2} $として示され、以下に等しくなります。
$$ k_ {a2} =\ frac {[h^+] [hpo_4^{2 - }]} {[h_2po_4^ - ]} $$
$ k_ {a2} $の値は6.2 * 10 -8 です 25°Cで。
$$ hpo_4^{2-} \ rightleftharpoons h^ + + po_4^{3-} $$
この反応の平衡定数は$ k_ {a3} $として示され、以下に等しくなります。
$$ k_ {a3} =\ frac {[h^+] [po_4^{3 - }]} {[hpo_4^{2 - }]} $$
$ k_ {a3} $の値は4.8 * 10 -13 です 25°Cで。
これらの値は、リン酸が酢酸などの他の多くの弱酸よりも強い酸であるが、水に完全に解離する塩酸などの強酸よりも弱いことを示しています。
