物質の融点は、固体から液体状態に変化する温度です。一般に、分子間力が強い物質は、分子間力が弱い物質よりも高い融点を持っています。イオン化合物は、強い静電気力によって結合されている陽性イオンと陰性イオンで構成される固体です。イオン間のこれらの静電力は、イオンの電荷が増加し、イオンのサイズが減少するにつれて強くなります。したがって、固体イオン化合物は一般に、イオンを所定の位置に保持している強い静電力により、高い融点を持っています。イオン結合の強度は、イオンの電荷とそれらの間の距離に依存します。より高い電荷とより小さな半径のあるイオンは、より強力な静電魅力を持っているため、より高い融点を持つイオン化合物を形成します。たとえば、比較的低い融点を持つイオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、801°Cで溶け、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）で構成されています。対照的に、酸化マグネシウム（MGO）は、高融点を持つイオン化合物であり、2800°Cで溶け、マグネシウムイオン（Mg2+）および酸化物イオン（O2-）を含みます。酸化マグネシウムの融点が高いため、マグネシウムイオンと酸素イオンの両方の電荷が高いためです。