1。電子構成 ：水素は最も外側のシェルに1つの電子しかありませんが、他のグループ1要素には1つの価電子があります。電子構成のこの違いは、それらの化学的特性に大きな違いをもたらします。水素は単一の電子を共有することにより共有結合を形成できますが、他のグループ1要素は単一電子を失い、イオン結合を形成する傾向があります。
2。イオン化エネルギー ：水素は、グループ1要素の中で最も高いイオン化エネルギーを持っています。これは、他のグループ1要素と比較して、水素から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。これは、水素の小さな原子サイズと高い核電荷が核と電子の間に強い静電引力を生み出すためです。
3。電気陰性 ：水素は、他のグループ1要素よりも電気陰性度が高い。電気陰性度は、化学結合内の電子を引き付ける原子の能力を測定します。水素のより高い電気陰性度は、電子をそれ自体に引き付ける傾向が高く、より多くの極性共有結合をもたらすことを意味します。
4。化学反応性 ：水素は非常に反応性がありますが、他のグループ1要素はあまり反応性がありません。水素の高い反応性は、その低イオン化エネルギーと高い電気陰性度によるものです。多くの元素や化合物と容易に反応して、水素化物、酸、有機化合物など、さまざまな種類の化合物を形成します。
5。物理的特性 ：水素は、他のグループ1要素と比較して独自の物理的特性を持っています。それは宇宙で最も軽くて最も豊富な要素です。標準的な条件下では、水素は珪藻ガス（H2）として存在します。グループ1の要素の中で、沸点と融点が最も低くなります。
これらの明確な特性により、水素は、アルカリ金属（グループ1要素）だけにグループ化されるのではなく、周期表内の別のカテゴリと見なされることがよくあります。
