PN2O4 =0.30 ATM
PNO2 =1.1 ATM
350 K：での平衡定数
kp =[no2]^2/[n2o4] =（1.1 atm）^2/0.30 atm =4.07 atm
平衡状態で、N2O4とNO2の部分圧をそれぞれX ATMとY ATMとします。
kp =[no2]^2/[n2o4] =y^2/x =4.07 atm
容器の体積が2倍になるため、N2O4とNO2の部分圧はそれぞれ半分になります。
X =PN2O4 =0.30 ATM / 2 =0.15 ATM
y =pno2 =1.1 atm / 2 =0.55 atm
したがって、平衡圧は次のとおりです
PN2O4 =0.15 ATM
PNO2 =0.55 ATM
