この場合、0.1モルのHCl（強酸）と0.2モルのNaOH（強いベース）があります。これら2つの物質が反応すると、それらは中和反応を起こし、水と塩（NaCl）の形成をもたらします。
Hcl + naoh-> naCl + H2O
HClは強酸であるため、水中で完全に解離し、H+イオンが放出されます。強力な基地であるNaohは、水中で完全に解離し、Ohionsを放出します。得られた溶液には、過剰な反応物に応じて、H+またはOHイオンのいずれかの高濃度が含まれます。
したがって、0.1モルのHClと0.2モルのNAOHの混合物は、緩衝液塩基または弱い塩基結合酸ペアを欠いているため、バッファーを形成しません。代わりに、HClからの過剰なH+イオンのため、溶液はおそらく酸性になるでしょう。
