電気陰性度は、電子を引き付ける要素の能力の尺度です。電気陰性度が高い元素は、電子がある原子から別の原子に伝達されるイオン結合を形成する傾向があります。電気陰性度の低い元素は、原子間で電子が共有される共有結合を形成する傾向があります。
原子サイズは、核から最も外側の電子シェルまでの距離の尺度です。小さな原子半径を持つ元素は、大きな原子半径を持つ元素よりも電気陰性度が高い傾向があります。これは、より小さな原子の電子が核に対してよりしっかりと保持され、共有される可能性が低くなるためです。
イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。イオン化エネルギーが高い元素は、電子化エネルギーを持つ原子から電子を除去することがより困難であるため、電気陰性度が低い傾向があります。
一般に、電気陰性度が高く、原子半径が小さい要素には高い結合力がありますが、電気陰性度が低く、原子半径が大きい要素は結合力が低くなります。この傾向は、周期表で観察できます。右上隅に最も電気陰性の要素（フッ素、酸素、窒素）があり、左下隅にある最小電気陰性要素（セシウム、フランシウム、およびルビジウム）があります。
要素が特定の種類の結合を形成する理由と、他の化合物よりも安定している理由を説明するのに役立つため、結合力は化学の重要な概念です。
