1モルのCl2が2モルのKBRと反応して、1モルのBR2を生成します。
Cl2のモル質量は70.9 g/mol、Br2のモル質量は159.8 g/molです。
したがって、200 gのCl2は200 g / 70.9 g / mol =2.82モルのCl2に等しくなります。
化学量論によると、2.82モルのCl2は2 x 2.82 =5.64モルのKBRと反応して、2.82モルのBR2を生成します。
したがって、BR2の理論的収量は2.82モルx 159.8 g/mol =452.3 gです。
これで、利回りの割合を計算できます。
収量率=（実際の収量 /理論収量）x 100％
実際の収量は410 gとして与えられます。
収量率=（410 g / 452.3 g）x 100％=90.6％
したがって、この反応におけるBR2の収率の割合は90.6％です。
