プロトンよりも多くの電子を持つ原子に起こることは次のとおりです。
1。電子のゲイン：
原子がプロトンの数よりも多くの電子を獲得すると、余分な電子の負電荷が陽子の正電荷を上回ります。原子は全体的な負電荷を取得し、負に帯電したイオンに変換されます。
2。イオン結合形成：
安定した構成と電気中立性を実現するために、負に帯電した原子は、正に帯電した原子またはイオンと結合してイオン化合物を形成する傾向があります。たとえば、塩素（Cl）が電子を獲得すると、Cl-になり、ナトリウム（Na+）と結合して塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物を形成できます。
3。価電子：
原子によって得られた追加の電子は、価数シェルとして知られる最も外側のエネルギーレベルを満たします。これらの摂取された電子は、原子価電子として知られており、その配置と数は、原子の化学的特性と結合挙動において重要な役割を果たします。
4。アニオン性特性：
原子内の過剰な電子は、次のような陰イオン特性を与えます。
- 積極的に帯電したイオンまたは原子への強い魅力。
- 静電気引力によるイオン結合の形成。
- 中性原子と比較したイオン化エネルギーが低い。
- 電子の数が増加するため、電子親和性が高くなります。
- 中性原子と比較した異なる化学反応性。
原子は、しばしばオクテットルール（原子が8つの原子価電子を持つことを目指している場合）に従って、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失う傾向があることに注意する価値があります。電子の獲得とその後の陰イオン性特性は、塩の形成、静電相互作用、化合物のイオン格子の形成など、さまざまな化学プロセスで重要な役割を果たします。
