1.水素のモル比を（NH4）2CO3に決定します。化学式（NH4）2CO3から、2モルのNH4+イオンと1モル（NH4）2CO3あたり1モルのCO3^2イオンがあることがわかります。各NH4+イオンには、4モルの水素原子が含まれています。
2.（NH4）2CO3の3.5モルで水素のモルの総数を計算します。 （NH4）2CO3のモル数に水素のモル比を（NH4）2CO3に掛けます。
$$ \ text {moles of H} =3.5 \ text {mol（nh} _4）_2 \ text {co} _3 \ times \ frac {8 \ text {mol h}} {1 \ text {mol（nh}} _4）_2 \ text {co} _3} of $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $$ \ text {mol h} $$
したがって、（NH4）2CO3の3.5モルに28モルの水素があります。
