Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
この反応では、亜鉛原子は電子を失い、正に帯電した亜鉛イオン（Zn2+）を形成し、HClからの水素イオン（H+）は電子を獲得して水素ガス（H2）を形成します。塩化亜鉛製品は、水に溶ける塩です。
これが反応の段階的な説明です：
1。亜鉛原子はそれぞれ2つの電子を失い、Zn2+イオンを形成します。
Zn→Zn2 + + 2e-
2。HClからの水素イオンは電子を獲得して水素ガスを形成します。
2H + + 2E-→H2
3. Zn2+およびCl-イオンが結合して塩化亜鉛を形成します。
Zn2 + + 2cl-→Zncl2
全体的な反応は、次のように要約できます。
Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
この反応は、単一分散反応の例であり、1つの元素（亜鉛）が化合物（塩酸）の別の元素（水素）を置き換えます。
