同位体の理解
* 同位体 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子ですが、中性子の数は異なります。これは、彼らが同じ原子番号を持っているが、異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 原子質量： 相対的な存在量を考慮して、元素のすべての同位体の平均質量。
原子質量の計算
1。同位体を識別します： 混合物に存在する同位体とそれぞれの質量を決定します。
2。存在量を決定します： 各同位体の存在量（または分数の存在量）を見つけます。これは多くの場合、問題に与えられているか、周期表にあります。
3。加重平均： 各同位体の質量にその存在量（小数として）を掛け、結果を要約します。
式：
原子質量=（同位体1×同位体の質量1） +（同位体2の存在量の質量2） + ...
例
2つの同位体を持つ要素があるとしましょう。
*同位体1：質量=10.01 AMU、存在=90％
*同位体2：質量=11.01 AMU、存在=10％
計算：
原子質量=（10.01 AMU×0.90） +（11.01 AMU×0.10）
原子質量=9.009 AMU + 1.101 AMU
原子質量=10.11 amu
重要な注意： 原子質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します。
