その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ほくろ、体積、圧力、温度の関係は、理想的なガス法で説明されています：pv =nrt、ここ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* 情報の不足： ボリューム（V =214 mL）のみを提供しました。 モル数（n）の数を計算するには、圧力（p）と温度（t）が必要です。
問題を解決するには、知っておく必要があります：
* 圧力： 酸素は大気圧であるのですか、それとも異なる圧力ですか？
* 温度： ケルビン（k）の酸素の温度はどれくらいですか？
圧力と温度が得られたら、理想的なガス法則を使用してモルの数を解くことができます。
