* 静電引力： マグネシウム（Mg）は金属であり、臭素（BR）は非金属です。金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。 Mgbr₂では、マグネシウムは2つの電子を失い、mg²⁺になり、各臭素原子は1つの電子を獲得してBR⁻になります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成するものです。
* 電気陰性の差： マグネシウムと臭素の電気陰性度の違いは、結合をイオンに分類するのに十分な大きさ（BRで2.9、MGで1.3）です。 1.7以上の差は、一般にイオン結合を示すと見なされます。
キーテイクアウト： イオン化合物は金属と非金属の間に形成され、電子の伝達とイオン間の強い静電引力をもたらします。
