その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。この単一の電子は簡単に失われ、非常に反応性が高くなります。
* 電気促進性： それらは高度に電気依存症です。つまり、陽性イオンを形成するために価電子電子を容易に失います。
* イオン化エネルギー： それらは低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、原子価電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
アルカリ金属グループを下ると反応性が増加することを忘れないでください。 これは、原子価電子が核から遠く、除去しやすいためです。
