同位体vs。非アイソトープ
* 同位体： これらは、同じ数のプロトン（したがって同じ原子数）を持つ同じ要素の原子ですが、異なる数の中性子です。これは、彼らが異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 例： 炭素12、炭素-13、および炭素-14はすべて炭素の同位体です。それらはすべて6つのプロトンを持っていますが、それぞれ6、7、および8個の中性子があります。
* 非同位体： この用語は、化学で実際には使用されていません。 同位体ではない原子は、単に特定の要素の原子です。 このように考えると役立ちます。元素のすべての原子は、同位体（炭素-14のような）として具体的に識別されない限り、非アイソトープです。
覚えておくべきキーポイント
* 原子番号： 原子の核内の陽子の数は、要素を定義します。同じ要素のすべての原子には同じ原子番号があります。
* 質量数： 原子の核内の陽子と中性子の合計。同位体は、中性子の数が異なるため、質量数が異なります。
要するに
* 同位体 同じ要素のバリエーションであり、中性子数と質量が異なります。
* 非等物 中性子数に関する特別な指定なしで、単に特定の要素の原子です。
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