基本を理解する
* 酸化： 電子の損失。電子を失う原子またはイオンは、より正に帯電します。
* 削減： 電子の増加。電子を獲得する原子またはイオンは、より負に帯電します。
重要な概念
* 石油リグ： 覚えておくべき役立つニーモニック： o Xidation i s l 電子のoss、 r eduction i s g 電子のain。
* 酸化数： これらは、電子伝達を追跡するために分子とイオンの原子に割り当てられます。
* 酸化還元反応： 酸化と還元が同時に発生する反応。
酸化と還元を識別する方法
1。酸化番号の割り当て：
*反応物と生成物の各元素の酸化数を決定します。
*酸化数を割り当てるためのルールを使用して役立ちます（たとえば、酸素は通常-2、アルカリ金属は+1です）。
2。酸化数の変化を探してください：
*反応中に酸化数を変更した要素を特定します。
*酸化数の増加は酸化を示します。
*酸化数の減少は減少を示します。
3。例：
反応を考えてみましょう：
zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* 反応物： Znの酸化数は0、cu²⁺の酸化数は+2です。
* 製品： Zn²⁺の酸化数は+2で、Cuの酸化数は0です。
* 分析： Znは酸化されており（酸化数は0から+2に増加しました）、Cu²⁺は減少しました（酸化数は+2から0に減少しました）。
追加のヒント
* ニーモニック： 頭字語「Leo Says Ger」（ l を覚えておいてください e のoss レクトロンは o です Xidation、 g e のain レクトロンは r です eduction）。
* バランス酸化還元反応： ハーフ反応法を使用して、酸化還元反応のバランスを取ります。これには、反応を2つの半分反応に分離することが含まれます。1つは酸化用、もう1つは減少用です。
* 練習： 酸化と削減を特定することを練習すればするほど、それは簡単になります。さまざまな例を使用して、パターンを探します。
より多くの例を見たい場合、または分析したい具体的な反応がある場合はお知らせください！
