1。可溶性塩の混合：
*水に溶解した2つの可溶性塩から始めます。
*これらの塩には、不溶性塩を潜在的に形成できるイオンが含まれています。
2。不溶性塩の形成：
*溶液が混合されると、各塩のイオンが接触します。
*これらのイオンの組み合わせが不溶性化合物を形成すると、溶液から沈殿し、固体が形成されます。
例：
硝酸銀（agno₃）の反応を考えてみましょう および塩化ナトリウム（NaCl） 。
* agno₃ 水に溶解し、ag⁺イオンとnoイオンに分離します。
* nacl また、水に溶けやすく、na⁺イオンとcl⁻イオンに分離します。
これらの溶液が混合されると、硝酸銀からのag⁺イオンは塩化ナトリウムからのcl⁻イオンと反応して塩化銀（AgCl）を形成します。 。
* ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
塩化銀は不溶性塩であるため、白色の固体として溶液から沈殿します。
重要な考慮事項：
* 溶解度ルール： 沈殿物が形成されるかどうかを予測するために、一般的なイオンの溶解性規則を知ることが重要です。 溶解度のルールは、化学の教科書またはオンラインで見つけることができます。
* 二重変位反応： 降水反応は、反応物の陽イオンと陰イオンが場所を交換する二重変位反応として分類されることがよくあります。
その他の方法：
降水反応は最も一般的な方法ですが、他の手法を使用して不溶性塩を調製できます。
* 要素の直接的な組み合わせ： 一部の不溶性塩は、構成要素を直接組み合わせることで形成できます。たとえば、硫化鉄（FES）は、鉄と硫黄を反応させることで作ることができます。
* メタセシス反応： これらは降水反応に似ていますが、異なる反応物が関与します。
重要な注意： 不溶性塩は完全に「不溶性」ではありません。それらは非常に低い溶解度を持っています。つまり、少量が水に溶けることができます。これが、沈殿反応が通常、過剰な水で行われるために最大の降水を確保する理由です。
