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典型的な制酸剤錠剤に2グラムの水素ナトリウム炭酸ナトリウムが含まれている場合、二酸化炭素は何モルして1つの収量が必要ですか?

典型的な制酸剤錠剤から生成された二酸化炭素のモルを計算する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式:

炭酸ナトリウム(NAHCO₃)と胃酸(HCL)との反応は、二酸化炭素(CO₂)、水(H₂O)、および塩化ナトリウム(NACL)を生成します。

nahco₃ + hcl→co₂ +h₂o + naCl

2。モル比:

バランスの取れた方程式は、Nahco₃とCo₂の間の1:1モル比を示しています。これは、1モルごとにNahco -Reactが反応するごとに、1モルのCo₂が生成されることを意味します。

3。 nahco₃のモルを計算します:

*nahco₃のモル質量=84.01 g/mol

*タブレットのnahco₃の質量=2グラム

nahco₃=(2 g) /(84.01 g / mol)=0.0238 molのモル

4。 co₂:のモルを計算します

モル比は1:1であるため、生成されたCo₂のモルはnahco -のモルに等しくなります。

CO₂=0.0238 molのモル

したがって、炭酸ナトリウム2グラムを含む典型的な制酸剤錠剤は、約0.0238モルの二酸化炭素を生成するはずです。

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