沸点に影響する要因
* 分子間力： 分子間の分子間力が強いほど、これらの力を克服し、液体からガスへの状態の変化を引き起こすには、より多くのエネルギーが必要です。考慮する必要がある重要な力は次のとおりです。
* 水素結合： 最強の分子間力。 水素原子が高電気陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合されたときに発生します。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在し、分子サイズの増加とともに強くなる最も弱い分子間力。
分子の比較
1。アニリン（C6H5NH2）：
* 水素結合： アニリンは、アミノ基（NH2）の窒素原子が非常に感動的であるため、水素結合に関与する可能性があります。
* 双極子型相互作用： アニリンは、アミノ基の存在による極性分子です。
2。フェノール（C6H5OH）：
* 水素結合： フェノールは、ヒドロキシル基（OH）の酸素原子のため、水素結合にも関与する可能性があります。
* 双極子型相互作用： フェノールも極性分子です。
3。トルエン（C6H5CH3）：
* 水素結合なし： トルエンのメチル基（CH3）は、水素結合に関与することはできません。
* 双極子型相互作用： トルエンは非極性分子です。
4。ベンゼン（C6H6）：
* 水素結合なし： ベンゼンは非極性分子です。
結論
* アニリンの沸点が最も高い： 水素結合とその極性の性質を形成する能力は、強力な分子間力に寄与します。
* フェノールは、トルエンとベンゼンよりも沸点が高い： フェノールは水素結合に関与する可能性がありますが、酸素は窒素よりも電気陰性が少ないため、アニリンよりも水素結合が弱くなっています。
* トルエンは、ベンゼンよりも高い沸点を持っています： トルエンは、ベンゼンよりも大きな分子サイズと強いロンドン分散力を持っています。
したがって、沸点を増やす順序は次のとおりです。
ベンゼン<トルエン<フェノール<アニリン
