自発性の理解
* 自発性 外部エネルギー入力なしで反応が起こるかどうかを指します。
* ギブス自由エネルギー（Δg） 自発性を予測する熱力学的量です。
* Δg<0： 反応は自発的です（製品の形成を好む）
* Δg> 0： 反応は非種子です（エネルギー入力が必要です）
* Δg=0： 反応は平衡状態です
ギブス自由エネルギーの方程式
ギブス自由エネルギー（ΔG）、エンタルピー（ΔH）、エントロピー（ΔS）、および温度（T）の関係は次のとおりです。
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Δg=Δh -tδs
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* Δh： エンタルピー変化（熱吸収または放出）
*負のΔH：発熱（熱を放出）
*ポジティブΔH：吸熱（熱を吸収）
* Δs： エントロピーの変化（障害の変化）
*陽性ΔS：障害の増加
*負のΔS：障害の減少
* t： 温度（ケルビン）
必要なもの
反応が自発的である温度を決定するには、次のことが必要です。
1。エンタルピー変化（ΔH）： 「-92 kj mol」を提供しましたが、ユニットは「kj/mol」でなければなりません。これはエンタルピーの変化であり、発熱性（負の値）であると仮定します。
2。エントロピー変化（ΔS）： 「-199 molk」を提供しましたが、これは不完全と思われます。ユニットは「j/mol・k」でなければなりません。 正しいエントロピーの変更値を提供してください。
温度を解く
1。setΔg=0： ΔGが陰性になると、反応は自発的になります。 Δg=0では、非相続から自発性への遷移点である温度があります。
2。値のプラグイン値： 与えられたΔHとΔSを方程式に置き換えます。
3。 t：を解決します 方程式を並べ替えて温度（t）を解く。
例（ΔS=+100 j/mol・kを仮定）
エントロピーの変化が肯定的であると仮定しましょう（自発性を好む）。
1。Δg=0
2。0=-92 kj/mol -t（100 j/mol・k）
3。t=（-92 kj/mol）/（100 j/mol・k）
* KJをj：t =（-92000 j/mol）/（100 j/mol・kに変換することを忘れないでください
4。T=-920 k
重要なメモ
* ケルビンの温度： 熱力学計算の温度には、常にケルビン（k）を使用してください。
* 単位： 方程式全体でユニットが一貫していることを確認してください。
* エントロピー： 肯定的なエントロピーの変化は、通常、自発性を支持します。
エントロピー変化の正しい値（ΔS）を提供してください。そうすれば、反応が自発的になる温度について決定的な答えを与えることができます。
