* 衝突特性： 塩によって引き起こされる沸点の高さは、衝突特性です。これは、溶質の種類ではなく、溶媒（水）に溶解した溶質粒子（この場合は塩イオン）の数に依存することを意味します。
* 解離： 塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。これらのイオンは水分子と相互作用し、蒸気相に逃げることがより困難になります。
* 蒸気圧： 溶解イオンの存在は、溶液の蒸気圧を下げます。これは、水分子が蒸気圧と沸騰の低下を克服するのに十分なエネルギーを持つために、より高い温度に達する必要があることを意味します。
簡単に言えば：
塩イオンは、脱出して蒸気になろうとする水分子の邪魔をすると考えてください。水が沸騰するのが難しくなるため、温度が必要です。
重要な注意： 沸点に対する塩の効果は比較的小さいです。 小さじ1杯の塩を水に加えると、沸点は華氏数度だけ増加します。
