* 同位体： 元素の同位体には、同じ数のプロトン（したがって同じ原子数）がありますが、異なる数の中性子を持っています。これは、彼らが異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 存在量： 同位体は、さまざまな存在量で自然界で発生します。 たとえば、炭素-12（6陽子、6個の中性子）は最も豊富な炭素の同位体であり、炭素-13（6陽子、7個の中性子）と炭素-14（6陽子、8個の中性子）は豊富ではありません。
* 平均原子質量： 平均原子質量は、元素のすべての同位体の質量とその相対存在量を考慮して計算されます。この加重平均は、自然に見られる元素の典型的な原子質量を表しています。
例：
* Carbon-12の原子質量は12.0000 AMUで、98.9％が豊富です。
*炭素13の原子質量は13.0034 AMUで、1.1％が豊富です。
*炭素-14は微量同位体であり、存在量がはるかに少ない。
炭素の平均原子質量は次のように計算されます。
（0.989 * 12.0000 AMU） +（0.011 * 13.0034 AMU） +（C-14からの非常に小さな貢献）≈ 12.011 AMU
したがって、周期表にリストされている炭素の原子質量は12.011 AMUであり、自然に発生するすべての同位体の平均原子質量を反映しています。
