* 中性子の数： 同じ元素の同位体には同じ数のプロトン（元素を定義します）がありますが、中性子の数は異なります。
* 原子質量： 中性子の違いは原子質量に影響します。同じ元素の同位体には、わずかに異なる原子質量があります。
例：でそれを分解しましょう
* 炭素-12 最も一般的な炭素です。 6つのプロトンと6つの中性子があります。
* 炭素-14 炭素の同位体です。まだ6つのプロトンがありますが、8つの中性子があります。
カーボン12とカーボン-14は、両方とも6つのプロトンを持っているため、炭素です。 しかし、それらの異なる数の中性子はそれらを同位体にします。
覚えておくべき重要なこと：
*同位体は同じ要素のバリエーションです。
*違いは、原子質量に影響を与える中性子の数にあります。
*同位体は、電子の数（化学挙動を決定する）の数が同じままであるため、元素の「通常の」原子と同じ化学的性質を持っています。
詳細が必要な場合は、別の質問がある場合はお知らせください！
