遷移金属はすべての電子を寄付できますか？

* 電子構成： 遷移金属には、D軌道が満たされているユニークな電子構成があります。彼らは通常、部分的に満たされたD軌道シェルを持っています。外側のS-軌道とD軌道からいくつかの電子を失う可能性がありますが、D軌道を完全に空にすることはエネルギー的に好ましくありません。

* 安定性： 遷移金属は一般に、特定の金属と状況に応じて、さまざまな電荷でイオンを形成することにより安定性を達成します。 彼らは次のいずれかに十分な電子を失うことを目指しています：

* Nobleガス構成を実現します（2つの電子を失って+2イオンを形成するなど）。

*より安定した構成である半分充填または完全に満たされたD軌道を作成します。

* 例：

* 鉄（Fe）： fe ²⁺ を形成できます （2つの電子を失う）またはfe ³⁺ （3つの電子を失います）が、めったにfe ⁸⁺ （8つの価電子すべてを失います）。

* 銅（Cu）： cu ⁺ を形成できます （1つの電子を失う）またはCu ²⁺ （2つの電子を失います）が、Cu ¹¹⁺ ではありません （11個の原子価電子すべてを失います）。

例外：

まれですが、遷移金属がすべての原子価電子を正式に寄付する可能性のあるいくつかの例があります。これは、多くの場合、高い酸化状態で、および次のような極端な条件下で発生します。

* 高酸化状態： たとえば、mno ₄ ^- （パルマンガン酸イオン）には、Mn ⁷⁺ があります イオンは、7つの原子価電子すべてが寄付されることを正式に意味します。

* 複雑な化合物： 遷移金属を含むいくつかの複雑な化合物は、異常な酸化状態を示す可能性があり、すべての原子価電子の寄付を必要とする可能性があります。

結論： 遷移金属は通常、安定性を最大化する構成を目指して、安定したイオンを形成するために電子の一部のみを供与します。彼らはめったに彼らのすべての原子価電子を寄付しません。