1。電子の孤独なペア： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この孤独なペアは、陽子を受け入れるために容易に利用でき、アンモニアはルイスベースになります。
2。アンモニウムイオンの形成： アンモニアが酸と反応すると、窒素原子の唯一のペアは酸からプロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH4+）を形成します。この反応は平衡反応です。
NH3+ H+ nh4+
3。 Brønsted-Lowry定義： 酸と塩基のBrønsted-Lowryの定義によれば、ベースは陽子を受け入れる物質です。アンモニアは、酸から陽子を容易に受け入れ、アンモニウムイオンを形成するため、この定義に適合します。
例：
アンモニアが塩酸（HCl）と反応すると、次の反応が発生します。
NH3 +hcl⇌NH4 + + cl-
この反応では、アンモニアはHClのプロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH4+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。この反応は、塩基として作用するアンモニアの典型的な例です。
結論：
電子の孤独なペアのためにプロトンを受け入れるアンモニアの能力は、ルイスとブレンステッドの両方の定義の両方に従って塩基になります。 酸との反応は、酸と反応する塩基の古典的な特徴であるアンモニウムイオンの形成をもたらします。
