その理由は次のとおりです。
* エントロピー： システムの障害またはランダム性の尺度。
* 自発反応： エネルギーの外部入力なしで発生する反応。
* ギブス自由エネルギー（g）： エンタルピー（H、エネルギーの尺度）とエントロピー（S）を組み合わせて、反応の自発性を予測する熱力学的ポテンシャル。方程式は次のとおりです。Δg=Δh -tΔS 、tは温度です。
キーポイント：
* 陽性エントロピー変化（ΔS> 0）： 反応が障害を増加させると（より多くの製品、より多くのガス分子など）、エントロピーの変化は陽性です。
* 負のギブス自由エネルギーの変化（Δg<0）： 自発的な反応は、負のギブス自由エネルギーの変化を抱えており、自由エネルギーを放出します。
* エントロピーと自発性の関係： 陽性エントロピーの変化は、負のギブス自由エネルギーの変化に寄与し、反応が自然発生する可能性が高くなります。
例：
*メタン（CH4）が二酸化炭素（CO2）と水（H2O）への燃焼は、エントロピーを増加させるため、自発的です。 反応物はメタンの単一分子であり、産物はCO2とH2Oの複数の分子を伴い、より大きな障害をもたらします。
重要な注意：
エントロピーの増加は自発性を支持しますが、それが唯一の要因ではありません。エンタルピー変化（ΔH）も役割を果たします。
* 発熱反応（ΔH<0）： これらの反応は熱を放出し、自発的である可能性が高くなります。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： これらの反応は熱を吸収し、自発的である可能性が低くなります。
要約：
エントロピーを増加させる化学反応は自然発生する傾向がありますが、全体的な自発性はエントロピーとエンタルピーの変化のバランスによって決定されます。
