1。バランスの取れた化学式：
水銀（II）酸化物（HGO）の分解は、次の方程式で表されます。
2 hgo（s）→2 hg（l） +o₂（g）
2。 HGOのモル：
* HGOのモル質量を見つける：
* Hg：200.59 g/mol
* O：16.00 g/mol
* HGOのモル質量=200.59 + 16.00 =216.59 g/mol
* HGOのモルを計算します：
* moles =質量 /モル質量
* moles =5.0 g / 216.59 g / mol =0.0231 mol hgo
3。 o₂のモル：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：2モルHGOは1モルを生成します
*o₂=（0.0231 mol hgo） *（1 molo₂ / 2 mol hgo）=0.0116 molo₂
4。理想的なガス法：
*理想的なガス法を使用して、o₂の量を見つけます。
* PV =NRT
* どこ：
* P =圧力（ATM）=3 ATM
* v =ボリューム（リットル）
* n =ガスのモル=0.0116 mol
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/（mol・k）
* T =温度（ケルビンで）=550°C + 273.15 =823.15 k
5。ボリュームを解く：
* v =（nrt） / p
* v =（0.0116 mol * 0.0821 L・atm /（mol・k） * 823.15 k） / 3 atm
*V≈0.26L
したがって、550°Cおよび3 ATMでの5.0 gのHGOの分解から生成されるO₂ガスの量は約0.26リットルです。
