溶質溶媒相互作用：
* 水中のKcl（h₂o）： イオン双極子相互作用。 KClはイオン化合物であり、K⁺イオンとcl⁻イオンに溶解します。水は極性分子であり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。陽イオン（k⁺）は水分子の負の端に引き付けられ、陰イオン（cl⁻）は水分子の正の端に引き付けられます。
* ch₂cl₂（ジクロロメタン）ベンゼン（c₆h₆）： ロンドンの分散力。 ジクロロメタンとベンゼンはどちらも非極性分子です。それらの間の唯一の相互作用は、電子分布の一時的な変動から生じるロンドン分散の弱い力です。
* ch₃oh（メタノール）水中（h₂o）： 水素結合。 メタノールは、酸素に結合した水素原子を持つ極性分子です。 水には水素結合もあります。メタノールと水との間の水素結合は、ロンドンの分散力よりも強いが、イオン双極子の相互作用よりも弱い。
* c₆h₆（ベンゼン）inc₆h₆（ベンゼン）： ロンドンの分散力。 ベンゼンは非極性分子です。 ベンゼン分子間の唯一の相互作用は、弱いロンドン分散力です。
* h₂o（水）inh₂o（水）： 水素結合。 水分子は互いに強い水素結合を形成します。
最も弱いものから最強へのランキング：
1。c₆h₆inc₆h₆（ロンドンの分散部隊）： 最も弱い。
2。ch₂cl₂inc₆h₆（ロンドン分散勢力）： サイズが大きいため、ベンゼンベンゼンよりもわずかに強い。
3。ch₃ohinh₂o（水素結合）： 水素結合により強い。
4。 kcl inh₂o（イオン双極子相互作用）： 強い静電魅力のために最強。
重要な注意： 分子間力の強度は、分子のサイズと形状にも影響されます。たとえば、より大きな分子は、ロンドンの分散力が強い傾向があります。
