* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに単一の電子があります。 を失う傾向があります この電子は、安定した完全な外殻を実現し、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）を形成します。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。 gain になる傾向があります 安定した完全な外側の殻を達成するための1つの電子、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。
ナトリウムと塩素の組み合わせは、2つの原子の反対の傾向によって駆動されます：
*ナトリウムは電子を *失う *。
*塩素は電子を *獲得したいと考えています。
正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の静電引力は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）のイオン結合を形成するものです。
