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65.5 mLの0.210 m Alcl3溶液に塩化イオンはいくつありますか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。

1。 ALCL3:のモルを計算します

* モラリティ(m)=溶質のモル /溶液のリットル

* 溶液のリットル: 1000:65.5 ml / 1000 ml / l =0.0655 Lで割ることにより、65.5 mlをリットルに変換します

* alcl3のモル: (0.210 m) *(0.0655 L)=0.013755モルAlcl3

2。塩化物イオンのモルを決定:

* alcl3は1al³⁺イオンと3つのcl⁻イオンに分離します。

* cl⁻のモル: (0.013755モルAlcl3) *(3モルCl⁻ / 1モルAlcl3)=0.041265モルCl⁻

3。塩化物イオンの数を計算します:

* Avogadroの番号: 6.022 x10²³イオン/モル

* cl⁻イオンの数: (0.041265 molescl⁻) *(6.022 x10²³イオン/モル)= 2.48 x10²²塩化物イオン

したがって、65.5 mLの0.210 m Alcl3溶液に存在する約2.48 x10²²の塩化物イオンがあります。

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