これが故障です：
* kh₂po₄（リン酸二水素カリウム）：
*この塩は本質的に酸性です。
*強力なベース（KOH）と弱酸（h₃po₄）から形成されます。
*溶液中は、ジヒドロゲンリン酸イオン（H₂PO₄⁻）の部分的な解離により、H⁺イオンを放出します。
*放出されたH⁺イオンは、より低いpH（酸性）に寄与します。
* K₂Hpo₄（リン酸ジポタスシウム）：
*この塩は本質的に基本的なものです。
*強力なベース（KOH）と弱酸（h₃po₄）から形成されます。
*溶液中は、リン酸水素イオン（Hpo₄²⁻）の部分的な解離のためにOH⁻イオンを放出します。
*放出されたOH⁻イオンは、より高いpH（基本）に寄与します。
重要な違い：
pH値の違いは、関与するコンジュゲート酸塩基対の相対強度に由来します。
* kh₂po₄： h₂po₄⁻イオンはhpo₄²⁻イオンよりも強い酸であるため、より多くのh⁺イオンを寄付し、pHが低くなります。
* k₂hpo₄： hpo₄²⁻イオンはh₂po₄⁻イオンよりも強力なベースであるため、より多くのh⁺イオンを受け入れ（またはより多くのoh⁻イオンを寄付します）、より高いpHにつながります。
要約：
これらの塩の溶液のpHは、解離に関与するコンジュゲート酸塩基対の相対強度の影響を受けます。 kh₂po₄は、より強い酸成分のため酸性ですが、k₂hpo₄はより強いベース成分のために基本です。
